Propiedades de la disolución

Propiedades de la disolución

Mencionaremos las siguientes:

1.- Alteración de los puntos de fusión y ebullición: La temperatura a la que ocurre la fusión de la disolución desciende respecto a la que tendría el disolvente puro, mientras aumenta la temperatura de ebullición. Estas variaciones aumentan con la concentración del soluto.

2.-Cambio de propiedades eléctricas: En algunos casos, las sustancias se vuelven conductoras de la electricidad al producirse la disolución, aunque previamente no lo fuera ninguna de ellas.

3.- La ósmosis: Se produce cuando una disolución de una sustancia en un líquido está separada de otra de diferente concentración por una membrana semipermeable (que deja pasar sólo el disolvente, pero no el soluto. En este caso, el disolvente pasa del lado con menor concentración al otro (ósmosis) hasta que se iguale la concentración del soluto a ambos lados de la membrana.

La propiedad principal que distingue a una solución química es ser homogénea. Es decir, es una mezcla de dos o más sustancias (una en mayor proporción llamada solvente y la otra en menor proporción que es el soluto) que forman un sistema donde no se diferencian distintas fases (como ocurre por ejemplo con el agua y el arena).

Además otra propiedad muy importante es que las propiedades químicas de los componentes de la solución no se modifican a diferencia de las propiedades físicas (como punto de ebullición, o de fusión) que son son diferentes respecto del solvente puro.

La solvatación es un fenómeno que implica la formación de una "cubierta" de moléculas de agua alrededor de una molécula o ion. La solvatación es fundamental para que los compuestos sean solubles en agua. El grado de solvatación de una molécula o ion será mayor cuanto mayor cantidad de moléculas puedan acomodarse a su alrededor y esto depende del radio de las moléculas.

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