PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES
Sergio L. SantiagoEnsayo21 de Febrero de 2017
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Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos[pic 2]
INGENIERÍA BIOQUÍMICA
Nombre del alumno: López Santiago Sergio
Apellido Paterno Apellido Materno Nombre(s)
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Nombre de la Asignatura: Fisicoquímica
Periodo: agosto- diciembre 2016
No. Control: 13080507 Semestre: 5º___ Grupo: ____ “A”_____
Nombre del Docente: | Escobar Castro Hilen |
Apellido Paterno Apellido Materno Nombre(s) |
Coatzacoalcos, Ver. 2016
Índice de Contenido
Índice de imágenes…………………………………………………………………….Pág. 1
Objetivo…………………………………………………………………………..……. Pág. 2
Introducción……………………………………………………………………………..Pág. 2
Contenido
3.1 Propiedades coligativas de soluciones no electrolíticas ………………….Pág. 4
3.2 Disminución de la presión de vapor………………………………………….Pág. 4
3.3 Aumento del punto de ebullición…………………………………………..…Pág. 6
3.4 Disminución del punto de congelación……………………………………...Pág. 7
3.5 Presión Osmótica……………………………………………………….…..…Pág. 8
3.6 Aplicaciones……………………………………………………………….…...Pág. 12
Conclusión……………………………………………………………………………….Pág. 14
Bibliografías………………………………………………………………….………….Pág. 14
Índice de Imágenes Figura 1. Disolución…………………………………………………..…..……Pág. 3 Figura 2. Gráfico………………………………………………………….....…Pág. 5 Figura 3. Diagrama de fases…………………………………….………..… Pág. 7 Figura 4. Ósmosis……………………………………...…………...……..… Pág. 8 Figura 5. Destilación fraccionada…………….………………………...…… Pág. 12 |
Objetivo
Analizar la información encontrada y conocer las aplicaciones de la fisicoquímica en procesos industriales y de laboratorio, para la realización de ejercicios en clase y debate de los temas.
Introducción
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. La presión de vapor de una disolución tiene relación directa con la destilación fraccionada una aplicación de las propiedades coligativas, es un procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición. El estudio de las propiedades coligativas de electrólitos precisa un método diferente del que se utiliza para las propiedades coligativas de los no electrólitos. La razón de esto es que los electrólitos en disolución se disocian en iones.
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Fisicoquímica | Disoluciones de electrólitos y no electrólitos |
Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. Por lo tanto, una disolución electrolítica es aquella que conduce electricidad y una disolución no electrolítica es aquella que no conduce electricidad. |
Propiedades Coligativas
de las Disoluciones de no electrolitos
Las propiedades coligativas (o propiedades colectivas) son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas estas propiedades tienen un mismo origen, todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrólitos es importante recordar que se está hablando de disoluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son # 0.2 M.
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR | PROPIEDAD 1
Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Así, la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente puro depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación se expresa por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1:
P1 = X1P°1
En una disolución que contenga sólo un soluto, X1 = 1 - X2, donde X2 es la fracción molar del soluto. Por lo tanto, la ecuación se puede reescribir como
P1 = (1 - X2 )P°1
ó P1 = P°1 - X2P°1
Así que P°1 - P1 = ∆P = X2P°1
Observamos que la disminución de la presión de vapor, ∆P, es directamente proporcional a la concentración del soluto (medida en fracción molar).
¿Por qué la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro?
Una fuerza motriz de los procesos físicos y químicos es el incremento en el desorden; a mayor desorden más favorable el proceso. La evaporación aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están muy cercanas y, por lo tanto, tienen menos orden que las de un líquido. Como en una disolución hay más desorden que en un disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y su vapor es menor que la que hay entre un disolvente puro y su vapor.
Así, las moléculas del disolvente tienen menor tendencia a abandonar la disolución que a abandonar el disolvente puro, para convertirse en vapor, y la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente.
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