Disoluciones y Propiedades Coligaticas
Enviado por JdCb • 24 de Abril de 2020 • Informes • 965 Palabras (4 Páginas) • 79 Visitas
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto Simón Bolívar
Disoluciones y Propiedades Coligaticas.
Nombre del Alumno: Juan David Chirinos Bermúdez.
Año y Sección: 4to Año, Sección “C”.
Docente: José Peña.
Asignatura: Química.
¿Qué es una Solución?
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes los cuales se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites y no pueden ser separados por procedimientos mecánicos. Existen dos elementos fundamentales para realizar una solución: el soluto y el solvente.
Soluto y Solvente.
- Soluto: El soluto es aquella sustancia que se disuelve en la solución.
- Solvente: Es aquella que disuelve el soluto. Comúnmente es agua.
¿Qué es una Concentración?
La concentración de una solución es aquella que se determina según la cantidad de soluto que tenga dicha solución. Se dice que si una solución posee una gran cantidad de soluto está concentrada, pero si dicho soluto es escaso se dice que esta diluida.
Molaridad, Molalidad y Normalidad.
- Molaridad: Es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución.
- Molalidad: Es el número de moles de soluto contenido en un kilogramo de solvente.
- Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto, contenidos en un litro de solución.
Fracción Molar.
La fracción molar es el número de moles de soluto y de solvente contenidos en 1 mol de solución.
Partes por Millón.
Es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Esta determina un rango de tolerancia. Y se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Fórmulas de M; m; N y X.
Moles de Soluto |
Volumen de Solución en litro |
- Molaridad (M)=
Numero de moles de Soluto |
Kilogramo de Solvente |
- Molalidad (m)=
Numero de equivalentes - Gramos de Soluto |
Litro de Solución |
- Normalidad (N)=
- Fracción Molar (X)= Fracción Molar de Soluto + Fracción Molar del Solvente
Nº de Moles del Sto |
Nº de Moles del Solv + Nº de Moles del Sto |
- Fracción Molar del Sto=
Nº de Moles del Solv |
Nº de Moles del Solv + Nº de Moles del Sto |
- Fracción Molar del Solv=
Alcalimetría y Acidimetría.
La Alcalimetría y la Acidimetría son métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre sí.
- Alcalimetría: Es aquella que busca hallar la concentración de una solución alcalina. En otras palabras busca determinar la cantidad de álcali que posee una sustancia. El álcali se caracteriza por se comúnmente óxidos, hidróxidos y carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos son de bases fuertes, siendo solubles al agua.
- Acidimetría: Es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una solución.
Neutralización.
Es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.
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