“REACCIONES QUÍMICAS”

RETO 01

ANÁLISIS DEL PROBLEMA

Etapa

Descripción

Formular el problema

Crear un algoritmo, diagrama de flujo y pseudocódigo para cuantificar el número de átomos de la siguiente expresión: 2Ca3(PO4)

Resultados esperados

Cuantificar el número de átomos de la siguiente expresión: 2Ca3(PO4)

Datos de entrada o Datos disponibles

Cuantificar el número de átomos

[pic 3]

Determinar las restricciones

Cuantificar el número de átomos

Alternativas de solución

1. Formula condensada. Indica la clase y numero de átomos que constituyen la molécula de un compuesto.
2. Formulas semidesarrolladas. Se expresa por medio de grupos o radicales de los átomos que conforman la molécula, este tipo de fórmulas se utiliza en química orgánica.
3. Formula desarrollada o gráfica. Nos da idea de la distribución de átomos en el espacio.
4. Cuantificación de átomos en una formula. Las cantidades de los átomos de un elemento presentes en una formula están dadas con números subíndices y coeficientes.

Elección de alternativas

1. Cuantificación de átomos en una formula.

Desarrollo de solución o Procesos necesarios

1.Leer expresión: 

2Ca3(PO4)

2.Escribir los elementos de la siguiente manera:

2Ca3(PO4)

Ca:

P:

O:

3. Para saber el número de átomos del calcio, se debe multiplicar el coeficiente con el subíndice del calcio; dos por tres igual a seis.

2Ca3(PO4)

Ca:6

P:

O:

4. El número de átomos del fosforo, se obtiene multiplicando el coeficiente por el subíndice del fosforo, que en este caso no tiene, por lo tanto es 1. Dos por uno es igual a 2.

2Ca3(PO4)

Ca:6

P:2

O:

5. Y por último el número de átomos del oxígeno se obtiene  multiplicando el coeficiente por el subíndice del oxígeno. Dos por cuatro es igual a 8.

2Ca3(PO4)

Ca:6

P:2

O:8

Evaluación de la solución

De esta manera se sabe el número de átomos de una formula, de manera sencilla.

Expresar este procedimiento como un Algoritmo:

Expresar este procedimiento como un pseudocódigo

1. Inicio.

2. Leer formula.

3. Leer Ca.

4. Multiplicar coeficiente por subíndice del Ca (2*3).Guardar en número de átomos del Ca.

5. Leer P.

6. Multiplicar coeficiente por subíndice del P (2*1). En este caso P no tiene subíndice por lo tanto es 1.Guardar en número de átomos del P.

7. Leer O.

8. Multiplicar coeficiente por subíndice del O (2*4).Guardar en número de átomos del O.

9. Mostrar número de átomos de Ca, P, O.

10. Fin.

Algoritmo: Numero de átomos de una formula.

Variables:

2Ca3(PO4)

Ca, P, O.

Inicio

Asignar 0 a Ca

Asignar 0 a P

Asignar 0 a O

    P               0       Ca               0    O             0[pic 4][pic 5][pic 6]

    Ca               2*3[pic 7]

    P                 2*1[pic 8]

    O                 2*4 [pic 9]

“Escribir los átomos del calcio son”: Ca 6

“Escribir los átomos del fosforo son: P 2

“Escribir los átomos del oxígeno son”: O 6

Fin

Expresar este procedimiento como un Diagrama de Flujo

[pic 10]

[pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14]

[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

RETO 02

ANÁLISIS DE DEL PROBLEMA

Etapa

Descripción

Formular el problema

Crear un algoritmo, diagrama de flujo y pseudocódigo para  clasifica la siguiente reacción química en reacciones de combinación, descomposición, simple sustitución y doble sustitución: KCl4   →   KCl   +  2 O2 

Resultados esperados

Clasificar el tipo de reacción.

Datos de entrada o Datos disponibles

KCl4   →   KCl   +  2 O2 

Reacción de combinación

Reacción de descomposición

Reacción de simple sustitución

Reacción de doble sustitución

Determinar las restricciones

Clasificar la formula química dependiendo el tipo de reacción.

Alternativas de solución

a) Reacción de combinación. En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

b) Reacción de descomposición. Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

c) Reacción de simple sustitución. Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

d) Reacción de doble sustitución. Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Elección de alternativas

b) Reacción de descomposición.

Desarrollo de solución o Procesos necesarios

1.Leer la ecuación KCl4   →   KCl   +  2 O2 

2. Identificar los diferentes tipos de reacción: Reacciones de combinación, descomposición, simple sustitución y doble sustitución.

3. Analizar la reacción química.

4. Comparar las características e identificar con cuál de los tipos de reacción se asemeja.

5. Seleccionar el tipo de reacción de la ecuación.

Evaluación de la solución

El tipo de reacción es de descomposición, porque se forman dos o más productos a partir de un solo reactante.