Actividad De Aplicacion 4 Tic2

Adquisición de Conocimiento Parte 2

*Busca la información en el capítulo 5

1.- Las características del átomo: Tiene símbolo C, y numero atómico 6, pertenece al grupo 14 o 4A, tiene una gran facilidad de formar enlaces con múltiples átomos, tiene 2 electrones en su capa interna y 4 en la externa, es la base de la química orgánica & es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos.

• Configuración electrónica

R= Configuración electrónica del Carbono (C): 1s*2 2s*2 2p*2

tiene 2 niveles de energía.

Total de electrones: 6

Distribución de los electrones en niveles:

primer nivel: 2 electrones

segundo nivel: 4 electrones, distribuidos en dos subniveles, 2 es en el s y 2 en el p

Electrones de valencia: 4

• Tetravalencia

R= 4 Enlaces sencillos C-H, - Ángulos de enlace 109º28′ - Orbitales híbridos sp3

• Concatenación e hibridaciones

R= La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.

La concatenación es una propiedad que posee el carbono para formar enormes uniones carbono-carbono, único en los elementos de la tabla periódica. Si bien el silicio se le asemeja pero este debe de ayudarse de un elemento altamente electronegativo como lo es el oxigeno.

2.- Propiedades de los compuestos orgánicos:

• Combustibilidad. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.

• Conductividad. Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente eléctrica.

• Densidad. Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.

• Puntos de fusión y ebullición. Ambos son relativamente bajos.

• Solubilidad. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetra cloruro de carbono y acetona.

• Enlaces. El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgánicos.

• Masa molecular. Las moléculas orgánicas son complejas debido a su alta masa molecular. Es el caso de los plásticos, carbohidratos, ácidos nucleídos (ADN), grasas, vitaminas, hormonas y otros.

• Isomería. Una característica de los compuestos orgánicos es que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades. co.

• Reactividad: las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser ir general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.

3.- Tipos de formulas de los compuestos: molecular, desarrollada y condensada.

Molecular: La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6,

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