EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

EJERCICIOS 2.2.2 EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

1. Presenta mediante la simbología   [pic 2][pic 3] los siguientes átomos.

1. Sodio         11 electrones, nuero de masa=23         [pic 4][pic 5]
2. Fósforo         15 protones, 16 neutrones                 
3. Vanadio         28 neutrones                                        
4. Calcio         22 neutrones                                        

1. Escriba el símbolo completo de los isotopos del rubidio

1. Primer isotopo         número de masa = 87 [pic 6][pic 7]
2. Segundo isotopo         número de masa= 85
3. ¿Cuál es la diferencia entre los isotopos? .-   La diferencia entre estos isótopos es que tienen diferente  su número másico. …debido a su diferencia en los neutrones, ese es el rasgo de diferencia entre los isótopos y esto es lo que genera como resultado la diferencia de la masa…

1. Indica cuántos protones, neutrones y electrones hay en cada uno de los siguientes casos:

1. [pic 8][pic 9]   

1. [pic 10][pic 11]
2. [pic 12][pic 13]

1. Para el átomo de calcio, indicar cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son posibles: primero el numero atómico del calcio es de 20, por lo tanto tiene 20e-, si recuerdas para el acomodo de los electrones en la configuración electrónica:

[pic 14][pic 15]

Ca20 1s22s22p63s23p64s2

Identificas hasta donde llegan los electrones del calcio… ahora responde:

1. n = 4         l = 3         m = (-1, 0, +1)   no es posible…el valor de l=3, sería 4f… y para el calcio ya no aparece… ve la configuración…

1. n = 5         l = 4
2. n = 4         l = 1

1. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden poseer los siguientes conjuntos de número cuánticos?

1.  n = 4         l = 2          m = 0, +3  el número magnético +3, no existe para l=2, los posibles valores son: -2, -1, 0, +1, +2 por lo tanto el valor máximo de electrones es de 2e- en el valor magnético de 0.  El número máximo de electrones para este conjunto de números cuánticos es de 2 electrones
2. n = 5         l = 3
3. n = 2         l = 1          m = -1, 0, +1
4. n = 6         l = 0          m = 0             s = - [pic 16][pic 17]

1. Cuáles son los valores de n, l, m que correspondan a los siguientes orbitales:[pic 18]

1. 4d  

1. 6p

1. 7s

1. 3px

1. 4f2

1. Expresar el número y letra del orbital que corresponde a los siguientes pares de números cuánticos:

1. n = 3    l = 2               3d[pic 26]

1. n = 4    l = 0
2. n = 5            l = 3

1. Indica cuál de los siguientes números cuánticos no son correctos y explica por qué ( n, l, m, s):

1. (4,2,+3, +  [pic 27][pic 28])  

Este conjunto de números cuántos es incorrecto ya que si “l” = 2, los valores de “m” van desde -2 hasta  +2, no incluye el +3.

1. (5,2,-1, -  [pic 29][pic 30])
2. (2, 1,0,1)
3. (3, 3, 0, 1)

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