Obtención De àcido Fluorhidrico A Partir De Fluorita

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA

Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales

OBTENCIÓN DE ÁCIDO FLOURHÍDRICO A PARTIR DE FLUORITA

por

Hadad, Lucía

Lirio, Leda

Córdoba

2010

Córdoba, 2010

Director:

Ing. Oscar Sicilia

Ing. Héctor Zanoni

Cátedra:

Procesos Industriales Inorgánicos

ÍNDICE GENERAL

I.Índice de figuras

II.Resumen

III.Cuerpo texto

1. Introducción

2. Antecedentes

3. Objetivo General y específico

4. Materiales y métodos

5. Resultados

6. Conclusión

IV.Anexos

V.Bibliografía

I. ÍNDICE DE FIGURAS

Figura 1: fluorita

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Figura 2: dispositivo de bibliografía

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Figura 3: muestra

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Figura 4: pesaje de la muestra

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Figura 5: dispositivo

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Figura 6: colocación de la muestra en el dispositivo

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Figura 7: calentamiento

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Figura 8:calentamiento

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II. RESUMEN

En este trabajo se busca aplicar los distintos conceptos adquiridos a lo largo de la carrera que son necesarios para obtener un producto inorgánico como en este caso es el ácido fluorhídrico a partir de un mineral como la fluorita.

Se analizarán los antecedentes de estos compuestos, sus usos y la forma de obtenerlos, entre otras características.

III. CUERPO DEL TEXTO

1. Introducción

Ácido fluorhídrico es la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, compuesto químico formado por hidrógeno y flúor (HF)X. La forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6.

En 1809 Gay Lussac y Thénard obtuvieron ácido fluorhídrico por primera vez, el cual desde ese momento tiene una gran importancia industrial. Su importancia se funda principalmente en dos propiedades: la gran tendencia a formar combinaciones complejas, que tiene por consecuencia gran poder disolvente para numerosas sales, conformación de fluoruros dobles fácilmente solubles, y la fuerte acción antiséptica de dicho ácido y de sus sales.

Se emplea principalmente como fuente de flúor y precursor para muchos compuestos incluyendo farmacéuticos y polímeros; para fluorinar polímeros dando fluorocarbonos; en la refinación del petróleo; a veces, como disolvente; en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado.

2. Antecedentes

FLUORITA

Es un mineral formado por la combinación de calcio y flúor. Tiene brillo vítreo. Su tenacidad es frágil. Sus cristales pueden ser de fases cúbica y octaédrica, muy perfectos; mientras que las caras del octaedro suelen ser rugosas, las de otras formas suelen ser lisas y brillantes. Funde con dificultad y es poco vulnerable a los ácidos comunes, pero el ácido sulfúrico, en caliente, la descompone desprendiendo de ella ácido fluorhídrico.

 Fórmula química: CaF2

 Clase: Haluros

 Etimología: del latín "fluere" que significa fluir, debido a que fundía con más facilidad que ciertas gemas con la que se la confundía.

 Estructura: empaquetamiento cúbico compacto (FCC) de átomos de Ca, en el que los átomos de F ocupan todos los huecos tetraédricos.

 Propiedades físicas:

 Color: muy variado, siendo los más comunes el verde, el amarillo, el anaranjado y el violáceo.

 Raya: blanca.

 Brillo: vítreo.

 Dureza: 4

 Densidad: 3,18 g/cm3

 Óptica: Isótropo, con índice de refracción de 1,433.

 Otras: Fluorescencia y fosforescencia de algunos ejemplares

 Química: contiene el 51,3% de calcio y el 48,7% de flúor. El calcio puede ser sustituido por ytrio y cesio. Las fluoritas violetas contienen cantidades

Figura 1

apreciables de estroncio, mientras que las verdes samario. La luminiscencia violeta se considera causada por pequeñas cantidades de europio y las de luz amarillenta por ytrio.

 Usos

 Principalmente para producción de ácido fluorhídrico.

 Para la fundición de acero.

 Se usa en grandes cantidades en la producción de esmalte y de vidrio translúcido; los cristales perfectos se utilizan en la fabricación de lentes apocromáticas.

 En la fabricación de fibras de vidrio y de vidrio ópalo

 Producción de otros productos fluorados, entre ellos el fluoruro de aluminio del que se obtiene el aluminio metálico.

 También usada en la industria del cemento para incorporar otros materiales al clinker y en la fabricación de abrasivos y artículos de soldadura.

ÁCIDO FLUORHÍDRICO

En estado líquido, se forman agregados debido a puentes de hidrógeno (parecido a lo que ocurre en el agua) lo que explica su

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