TEMA 1: REACCIONES QUIMICAS.

UNIDAD I

TEMA 1: REACCIONES  QUIMICAS

1. Reacción química:[pic 1]

Es el proceso en el que una o más sustancias llamadas “reactivos” se mezclan y reaccionan, para transformarse en otras sustancias diferentes llamados “productos”. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. [pic 2]

[pic 3][pic 4]

1. ECUACIONES QUÍMICAS:

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

1. Partes y elementos de una Ecuación Química.

[pic 5]     +       [pic 6]                     [pic 7]      +     [pic 8][pic 9]

Sustancia reactante o reactivo                Sustancias resultantes o productos

1. Los reactivos: Las sustancias que se combinas.
2. Los productos: Las sustancias que se obtienen de las combinaciones.
3. Los símbolos: Los que representan los elementos.
4. Los signos: Son los signos de suma, de igualdad, paréntesis y corchetes.
5. Los índices: Son los números que indica la cantidad de átomos.
6. Los coeficientes: Son números que representan el número de moléculas o mol.

1. Clases de Reacciones Químicas:

                                                                      -  Adición

                                                    -  Descomposición

a)  Por su mecanismo atómico:                  -  Simple sustitución

                                                      -  Doble sustitución

                                                        -  Redox

b)  Por su cambio de Oxidación:

                                                        -  No Redox

                                                -  Endotérmicos

c)  Por los cambios de calor:

                                                -  Exotérmicos

                                                     -  Completa o Irreversible

d)  Por su extensión:  

                                                     -  Incompleta o Reversible

1. REACCIONES POR SU MECANISMO ATÓMICO:

1. REACCIONES POR ADICIÓN: Son aquellas en el que dos o más elementos y sustancias químicas se combinan, para formar un solo compuesto.

Ej:

a)                  Cloro + Oxigeno         Anhídrido Clórico[pic 10]

                    2Cl2  +   5 O2                   2 Cl2O5[pic 11]

[pic 12]

b)                Hidrogeno + Oxigeno            Agua[pic 13]

                      2H2     +      O2               2H2O[pic 14]

1. Anhídrido + Agua         Acido[pic 15]

Fosfórico                 Fosforito

………………………………...........

1. REACCIONES POR DESCOMPOSICIÓN: Son aquellas en el que partiendo de un compuesto, se pueden obtener dos o más compuestos o elementos.

a).          Clorato           Cloruro de + Oxigeno[pic 16][pic 17]

        Potásico         Potasio

            2 K Cl O3         2 K Cl       +   3 O2[pic 18]

c).          Dicromato de Potasio             Oxido de Potasio + Anhídrido Crómico[pic 19]

        …………………………………………………….

1. REACCIONES POR SIMPLE SUSTITUCIÓN: Son aquellas reacciones en el cual un elemento sustituye a otro elemento de un compuesto.

a).        Acido Clorhídrico + Zinc        Cloruro de Zinc + Hidrogeno[pic 20]

                   2 H Cl      +     Zn               Zn Cl2    +     H2[pic 21]

b).         Acido Sulfúrico + Hierro                 Sulfato Férrico + Hidrogeno[pic 22]

        …………………………………………………

[pic 23]

1. REACCIONES POR DOBLE SUSTITUCIÓN: Son aquellas reacciones en el cual ambos elementos se sustituyen.

a).        Fosfato Lítico + Cromato Radico           Fosfato de Radio + Cromato de Litio.[pic 24]

             2 Li P O3    +    Ra Cr O4          Ra (P O3)2       +    Li2 Cr O4[pic 25]

b).        Carbonato Cobaltico + Sulfato Crómico        Carbonato Crómico + Sulfato Cobaltico[pic 26]

        ……………………………………………………………………………..

[pic 27]

1. REACCIONES POR SU CAMBIO DE OXIDACIÓN:

1. REACCIONES REDOX: 

Las reacciones que presentan como características esenciales la transferencia de electrones se las llama reacciones oxidación-reducción (Redox).

OXIDACIÓN: Es la perdida de electrones que experiencia o átomo o lo que es lo mismo, cuando aumenta el valor relativo de su valencia.

REDUCCIÓN: Es la ganancia de electrones que experimenta un átomo o un ion, o lo que es lo mismo cuando disminuye el valor relativo de su valencia.

Ej:        [pic 28]

1. REACCIONES NO REDOX:

Son aquellas reacciones que no oxida ni reduce, es decir que todos los elementos no pierden ni ganan electrones.

Ej:         [pic 29]

1. REACCIONES POR CAMBIOS DE CALOR:

1. REACCIONES ENDOTÉRMICAS:

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

[pic 30]

1. REACCIONES EXOTÉRMICAS:

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor. Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

[pic 31]

1. REACCIONES POR SU EXTENSIÓN:

1. REACCIONES COMPLETA O IRREVERSIBLES:

Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Por ejemplo es la combustión.

[pic 32]

1. REACCIONES INCOMPLETA O REVERSIBLES:

Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Por ejemplo el agua.

...