Determinacion De Pureza De Ac Benzoico

OBJETIVO

Determinación del porcentaje de contenido de NaHCO3 en un inyectable por una titulación ácido-base.

HIPÓTESIS

Contiene no menos del 95 por ciento y no más del 105 por ciento de NaHCO3, según la USP 36 PAG 5585.

MARCO TEÓRICO

Ver anteproyecto de Anteproyecto determinación de % de pureza de Ac. Benzoico de una muestra de materia prima por medio de una titulación Acido-Base en medio acuoso. De pagina 1 a 4

ESTUDIO TEÓRICO

o Tabla de concentraciones

INICIAL C0

AGREGADO — xC0

A.P.E C0(1-x) ~0 xC0

P.E εC0 εC0 C0

D.P.E ~0 C0(x-1) C0

NaOH + HCl NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl

Na2CO3 + HCl H2CO3 + NaCl

o Cuantitavidad de la reacción

K= °

HCL

k= = =

ε=

=

P%=(1-ε)*100

P%=(1- )*100

P%= 99.9874 %

o Determinación del pH antes y después del punto de equivalencia

 Antes del punto de equivalencia

X0=0.1

pH= 1/2 pka -1/2 log (0.1)

pH= 1/2(4.2) - ½ log (0.1)

pH= 2.6

SI X=0.5

pH= 4.2 +log = 4.2

 En el punto de equivalencia

x=1

pH= 7+ ½ pka – ½ log C0

pH= 7+ ½(4.2) – ½ log (0.1)

pH= 8.6

 Después del P.E

X=1.5

pH= 14+log C0(x-1)

pH= 14+log 0.1(1.5-1)

pH= 12.69

X=2

pH= 14+log 0.1(2-1)

pH= 13

 Selección del indicador

Error de 1%

 Antes del P.E

pH= pka log

pH= 4.2+ log

pH= 6.2

 Después del P.E

pH= 14 + log [OH-]

pH= 14+ log

pH=10

La fenolftaleína tiene un rango de vire de 8 a 9.6. Es incolora en forma ácida y rosa mexicano en forma básica.

METODO OFICIAL DE LA FARMACOPEA

MÉTODO PROPUESTO

o Preparación de acido clorhídrico (HCL) 0.1N

1. Pedir una pipeta graduada de 1ml (1en 100), y en un vaso de precipitados de 150ml colocar 50ml de agua destilada

2. Colocar otros 50ml de agua destilada en el vaso de precipitados

o Estandarización del HCL

Nota: la estandarización del trimetamina se hará por triplicado.

o Titulación acido-Base de Acido Benzoico

1. Una vez conociendo la concentración de la trimetamina se procederá a la titulación.

2. Se pesaran por triplicado 0.2422g de trimetamina y se vaciaran dentro de 3 matraz Erlenmeyer de 125 mL con un poco de agua. (al menos 10 mL agua hasta disolver)

3. En la bureta se colocaran 10mL del reactivo titulante y se utilizara como indicador Verde de Bromocresol y la titulación se dará por terminada cuando el vire de color cambie a amarillo palido.

o Cálculos

HCL

Disolución 100 ml de HCL

m=0.365 de HCL

o Estandarización de HCL 0.1N

121.14 121.14mg------------1eq

--------- = 121.14 mg x mg------------2eq x=242.28

1eq

o Material

 1 Soporte universal

 1 Pinzas de doble presión

 1 Vaso de precipitados de 100 ml

 4 Matraces Erlenmeyer de 125 ml

 1 Bureta de 10 ml

 1 Parrilla de agitación

o Reactivos

 0.8g de trometamina

 0.9ml de HCL

 20ml de NAHCO3

 Verde

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