Diferencias Individulales

Proyecto de Química: elaboración de lavandina

Fundamentación

En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.

Antes de iniciar, queremos destacar que las materias primas utilizadas en la lavandina, son muy fáciles de adquirir.

Objetivo General

• Elaborar lavandina (hipoclorito de sodio) y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.

Objetivos Específicos

• Investigar acerca de la historia de la lavandina.

• Reconocer la utilidad de elaborar lavandina, para combatir a las bacterias.

• Aplicar el método científico para la elaboración de lavandina.

Planteo del Problema

¿Se puede elaborar lavandina, para utilizarla en la desinfección y eliminación de bacterias con eficacia?

Formulación de Hipótesis

Sí, es posible elaborarla, a partir del hipoclorito de sodio el cual es el componente esencial para fabricarla.

Marco teórico

Historia de la Lavandina:

La Lavandina nace en los albores de la química aplicada en Javel, entonces un pequeño pueblo suburbano y hoy barrio de París, Francia. Su desarrollo está directamente asociado a los conceptos de asepsia y prevención de las enfermedades contagiosas. Se utiliza en la mayoría de los países del mundo donde se lo conoce con diversos e interesantes nombres. Un modesto origen En el siglo XVIII el químico francés Claude Berthollet llegó a la conclusión de que el blanqueado de la ropa secada al sol se debía a la acción del oxígeno tanto como del sol y la temperatura. Buscando reproducir ese efecto, en 1785, terminó preparando una solución de hipoclorito que obtenía el mismo efecto. Durante las siguientes décadas se fueron descubriendo las verdaderas virtudes de este producto que lo lleva a ser el más poderoso desinfectante conocido.

1790 El médico francés Percy utiliza el producto contra la "podredumbre" en los hospitales y consigue una importante reducción en los casos de infecciones entre pacientes.

1790 - 1850 Se desarrolla como desinfectante.

1851 - 1900 Es el principal aliado contra las recién descubiertas bacterias.

1901 - 1950 Combate por primera vez el cólera.

1951 - 1999 Frente al rebrote de los virus, se establece como el desinfectante más potente.

2000 - . Se confirma como el eliminador de cualquier bacteria o virus.

Usos recomendados de la lavandina:

• Potabilización de Agua.

• Lavado de Frutas y Verduras.

• Lavado de ropa blanca.

• Desinfectar y desodorizar inodoros, cañerías, bañeras.

• Sacar manchas y verdín de balcones, baldosas y escaleras.

• Desinfección en general.

Hipoclorito de sodio:

• IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA

- Fórmula: NaOCl

- Estructura Molecular: Na-O-Cl

- CAS: 7681-52-9

- Número UN:

1791

- Clase de Riesgo Primario UN: 8

• DEFINICIÓN

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.

Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.

FORMA

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal penta hidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl • 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

• PROPIEDADES QUÍMICAS

En general, los Hipocloritos son agentes oxidantes fuertes, con mayor fuerza que el peróxido de Hidrógeno o el Dióxido de Cloro. Su carácter de oxidante fuerte le permite actuar como agente de blanqueo y desinfección; estas propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la eliminación de microorganismos en el agua.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio caen dentro de dos clasificaciones: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de Cloro disponible. El término "contenido de Cloro disponible", también denominado Cloro activo y compara el poder oxidante del agente con aquel de la cantidad equivalente de Cloro elemental empleado para hacer la solución.

Las

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