ESTRUCTURA ATÓMICA Y LA TABLA PERIÓDICA

ESTRUCTURA ATÓMICA Y LA TABLA PERIÓDICA

1. Átomo

1. Defina el átomo:

1. Describa los enunciados de la Teoría atómica de Dalton

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1. Elabore un diagrama del átomo indicando las partes que componen el átomo y las partículas subatómicas indicando  sus nombres.

1. Llene el siguiente cuadro en el cuál se resumen las propiedades de las tres partículas subatómicas y el  lugar que ocupan:

1. ¿Qué carga presenta la nube electrónica?

1. ¿Qué carga presenta el núcleo?

1. ¿A cuántos gramos corresponde 1 uma?
2. ¿Por qué se desprecia el valor de la masa del electrón en las masas relativas de los átomos?

1. ¿En qué región del átomo se encuentra prácticamente toda la masa?

1. Defina los siguientes términos:

Tome en cuenta lo siguiente:

          [pic 2]

1. Llene el siguiente cuadro, colocando los datos que hacen falta:

.

1. Isótopos

Son átomos que tienen el mismo número de protones, pero no tienen el mismo número de neutrones. Los isótopos de un elemento dado tienen las mismas propiedades químicas.  

A continuación se muestra como escribir la notación isotópica:

También  se puede utilizar el símbolo del elemento seguido de un guión y luego el número de masa. Ejemplo:

1. Complete el siguiente cuadro:

1. Iones

Algunos átomos pueden ganar o perder electrones formándose una partícula con carga llamada ION.  Cuando  ganan electrones  adquieren una carga negativa y a la partícula se le llama ANION  y cuando  pierden electrones  adquieren una carga positiva y se le llama CATION.  

1. Complete el siguiente cuadro:

1. Arreglo electrónico en los átomos e iones

Los electrones de un átomo están ubicados en niveles de energía fuera del núcleo.  Por lo tanto no se encuentran al azar en el espacio cercano al núcleo, sino que se encuentran en patrones definidos.

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