EXPERIMENTO DE LA LEY DE BOYLE

Introducción:

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción.

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.

Objetivos

Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y Mariotte

Comprobar experimentalmente la ley de Charles y Gay-Lussac, y determinar el cero absoluto.

Observar lo que se produce al combinar un metal con ácido clorhídrico.

Ley de Gay- Lussac

Materiales:

• Tubo de ensayo

• Agua

• Corcho

• Vela

Procedimiento:

1. En un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho.

2. Luego se empieza a calentar el tubo con una vela, el gas que había dentro del tubo (el vapor generado por el agua y el aire) empezara a expandirse.

3. Se necesitara una vía de escape así que el corcho saldrá volando y el gas ya podrá salir tranquilamente.

Ley de Avogadro

Materiales:

• Botella (plástico).

• Vinagre.

• Globo

• Bicarbonato de sodio.

Desarrollo:

Para realizar el experimento es necesario tener una botella de plástico, vaciar una cuarta parte de la botella con el vinagre, de ahí, poner un sobrecito de bicarbonato.

Tapar la botella con el globo de boca a boca hasta quedar completamente tapado y sin ninguna fuga, para que así, el experimento pueda realizarse.

Agita la botella horizontalmente, luego veras como el globo se empieza a inflar (dependiendo de la cantidad que contenga de aceite y de bicarbonato) ya que el vinagre es un ácido y al combinarse con el bicarbonato hace que se libere un gas y automáticamente se forme dióxido de carbono.

EXPERIMENTO DE LA LEY DE BOYLE

INTRODUCCION:

Esta práctica nos explica que la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante

En términos más sencillos:

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

MATERIAL Y EQUIPO:

*Naranja de metilo

*Jeringa Erlenmeyer

* Tubo de vidrio delgado

* Manguera

* Marcador de punta fina

* Regla graduada

PROCEDIMIENTO:

Disponer el montaje que se muestra en la siguiente figura. Adicionar un volumen exacto de agua al Erlenmeyer hasta sus 2/3 partes y añadir dos gotas de naranja de metilo para que pueda visualizarse más fácilmente la columna de líquido.

Las lecturas se inician con un volumen conocido de aire en la jeringa y señalando con el marcador el tope de la columna de líquido en el capilar. Medir la altura de la columna (hc) hasta la superficie del líquido en el Erlenmeyer.

A continuación se introduce 0.50 mL el émbolo de la jeringa y se marca el nuevo tope del líquido en el capilar. El procedimiento se repite cada 0.50 mL hasta obtener un mínimo de 10 lecturas.

Finalmente, se mide la distancia entre marcas

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