El aluminio como súper elemento para el teléfono
Enviado por Silvino Rosas • 13 de Septiembre de 2021 • Apuntes • 1.088 Palabras (5 Páginas) • 48 Visitas
El aluminio como súper elemento para el teléfono
APRENDIZAJES
El aluminio en los dispositivos móviles es tan usado por su alta conductividad eléctrica, su valor aumenta debido a lo anterior, incluso a veces vale más que el oro
ANTECEDENTES
Sustento
La tabla periódica de los elementos muestra los elementos de la naturaleza según su número atómico y sus propiedades químicas. Es enormemente útil para ver las relaciones entre las propiedades de los elementos o predecir propiedades de elementos todavía no sintetizados o descubiertos.
Los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica en metales o no metales, debido a sus características físicas y químicas, los metales se localizan en el lado izquierdo de la tabla periódica y los no metales en el lado derecho. Toda la materia en el universo está constituida de átomos, es importante saber su estructura atómica y analizar sus propiedades en el laboratorio. Es bueno conocer su reacción química para obtener otros materiales y seleccionarlos por sus usos en la vida cotidiana.
Palabras clave: Elementos químicos. Metales. No metales. Átomos. Estructura atómica. Propiedades físicas. Propiedades químicas.
Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por pérdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis).
Se Calientan 10 ml de agua en un tubo de ensayo, luego con ayuda de las pinzas para tubo de ensayo se quema un trozo de cinta de magnesio directamente en la punta de la llama del mechero, el óxido formado se deposita en el tubo de agua caliente y se agita hasta su disolución, después se separa la disolución en 2 tubos de ensayo, agregando 1 gota de fenolftaleína a uno de los tubos y 1 gota de anaranjado de metilo al otro.
Los no metales tienen la propiedad química de reducirse por ganancia de electrones, al unirse al oxígeno forman óxidos no metálicos (anhídridos u óxidos ácidos) y éstos al reaccionar con el agua, forman ácidos oxácidos.
En la cucharilla de combustión se coloca una pequeña cantidad de azufre, se acerca a la llama del mechero hasta que se inflame el azufre (que arda), enseguida se introduce la cucharilla con el azufre inflamado dentro de un matraz Erlenmeyer que contenga aproximadamente 20ml de agua, de tal forma que los gases desprendidos se combinan químicamente con el agua (la cucharilla no deberá sumergirse en el agua), Tapa el matraz Erlenmeyer y agitar para disolver los gases en el agua y saca la cucharilla, enseguida separa la disolución en 2 tubos de ensayo, agregando 1 gota de fenolftaleína al primer tubo y 1 gota de anaranjado de metilo al segundo tubo (anota tus observaciones).
FUNDAMENTO
El aluminio es uno de los metales más modernos si lo comparamos con la metalurgia nacida hace más de 5000 años. Fue a comienzos del siglo XIX cuando un químico danés aisló el metal por primera vez en 1825 por medio de un proceso químico que utilizaba una amalgama de potasio y cloruro de aluminio.
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El químico alemán Wöhler en el año 1827 lo obtuvo en forma de polvo al hacer reaccionar el potasio con el cloruro de aluminio y posteriormente en el año 1845, él mismo, determinó por primera vez las propiedades del metal recién descubierto, densidad y ligereza y lo separó en forma de bolitas. El aluminio es sumamente abundante en la composición de la corteza terrestre (y en la luna), se halla en una proporción aproximada del 15% y sólo la sílice lo supera.
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