Ensayo De Gases Ideales

Introducción

En este breve ensayo se hablara de los gases ideales, sus leyes y de la necesidad de estudiarlos ya que son fluidos altamente utilizados en una gran cantidad de sistemas como los son los compresores y las turbinas a gas.

Gases Ideales

Gas Ideal:

Un gas ideal es aquel en que sus partículas se encuentran separadas y lo único que las limita es el recipiente que las contiene, no se pueden volver solidos ni líquidos.

Gas Real:

Un gas real, en oposición a un gas ideal es aquel en que sus propiedades no pueden ser explicadas mediantes las leyes de gases, además de que este puede pasar a estado sólido o líquido.

¿Bajo qué condiciones un gas es ideal?

Un gas es ideal o “perfecto”, siempre y cuando cumpla con las leyes de los gases, que más adelante mencionare.

¿Para qué sirve un gas ideal?

Mediante las leyes de los gases ideales se puede conocer su número de moles, presión, volumen, temperatura, presión parcial, volumen parcial de los gases y así poder ver la capacidad que poseen para posteriormente utilizarlos como generadores de energía.

Leyes de los gases ideales

Ley de Avogadro

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas

• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen

• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye

Ley de Boyle

La ley de Boyle dice que el volumen de un gas varia de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura es constante.

• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Ley de Charles

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas

• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta

• Si la temperatura disminuye, el volumen disminuye

Ley de Gay Lussac

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura

• Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión

• Si disminuimos la temperatura, disminuirá su presión

Ley de los gases ideales

El estado de un gas queda determinado por 3 variables: Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T). Existe una ecuación de estado que expresa la relación que existe entre estas magnitudes en los gases ideales, y describe satisfactoriamente el comportamiento de los gases en condiciones de bajas presiones y altas temperaturas. Es la ecuación de estado de los gases ideales:

P•V = n•R•T

donde n es el número de moles del gas y R es la constante universal de los gases: 0.082

Importancia de los Gases Ideales

Los gases han sido de gran ayuda para explicar y descubrir temas químicos. El estado gaseoso es muy agradable de experimentar, ya que es incoloro y no es visible. En nuestra vida diaria tratamos con gases, como el oxígeno, el nitrógeno, pero también con gases que perjudican a nuestra calidad de vida como el dióxido de carbono o el metano, que son los que en mayor parte provocan el efecto invernadero en nuestro planeta.

Y he aquí su importancia actualmente, ya que los gases son capaces de producir energías limpias siempre y cuando se sepan aprovechar y utilizar, también su importancia radica en no producir los gases que nos hacen daño y disminuir su uso o reemplazarlos.

Conclusión

Los gases ideales son gases hipotéticos que facilitan cálculos matemáticos, que contienen un número muy pequeño de moléculas, que su atracción molecular es inexistente y su densidad es muy baja. Son gases compresibles y variables, en cuanto a presión, volumen y temperatura.

Es importante

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