Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto..

REACCIONES QUIMICAS

Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto.

Ej.  Obtención del cloro ( SCHEELE )[pic 1]

Una reacción química se representa en su ecuación química respectiva.

[pic 2]

LA CORROSIÓN DEL HIERRO

• EVIDENCIAS EMPÍRICAS DE UNA REACCIÓN

• Desprendimiento de un gas
• Cambio de color en sustancias
• Formación de un precipitado (sólido no soluble en agua)
• Liberación o absorción de calor
• Olor y sabor característicos

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

1.- DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE REACCIONANTES

A)        Reacciones de Adición ( o síntesis )

Cuando 2 o mas reactantes forman un producto. Generalmente son exotérmicas

[pic 3]Ej:

[pic 4]

Ej:

• Refrigerante
• Fertilizante
• Toxico soluble en H20
• Materia prima de explosivos

Brown, Chang, Griten, Petrucos

Ej:

[pic 5]

“Sólido Blanco”

B)        Reacciones de disociación o descomposición

Cuando se parte de un reactante, y se forman 2 o mas productos. Generalmente son endotérmicos

[pic 6]

Ej:          

 Calcita (puro)          “cal viva”     “HIELO SECO”

[pic 7]

[pic 8]

“Bicarbonato de sodio”

ELECTROLISIS[pic 9]

[pic 10][pic 11]

                     Cátodo            Ánodo

                                                ( - )                       ( + )

C)        Reacciones de desplazamiento

Se produce si un elemento químicamente activo desplaza a otro menos activo de su compuesto.

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Orden de actividad Química:

1)        METALES

K > Na > Li > Mg, Ca, Ba > Zn, Fe, Pb, > H

[pic 15]

                        Mayor potencial de oxidación o menor potencial de reducción

• El cobre reacciona con HCl(g) espontáneamente?

No reacciona con HCl(g) porque el Cu,Ag,Au son metales poco activos (mayor potencial de resolución).

2)        NO METALES

F > Cl > Br > I[pic 16]

[pic 17][pic 18][pic 19]

[pic 20]

• El Yodo (I2) reacciona con NaBr(ac) espontáneamente?

No reacciona porque I2 es menor activo que el Br.

D) Reacciones de doble desplazamiento ( o de metatesis)

Se produce entre dos reactantes acuosos y generalmente se forma un precipitado (sal insoluble en H20 )

Ej:[pic 21]

[pic 22]

Ej:

OBSERVACIÓN

[pic 23]

ALGUNAS REGLAS DE SOLUBILIDAD

• Todos los compuestos de metales alcalinos y ion son solubles en H2O[pic 24]
• Todos los nitratos son solubles en H2O (N03)-1 pag. 22 de Brown
• Todos los acetatos son solubles en H2O

[pic 25]

2.-  DE ACUERDO AL CALOR LIBERADO ABSORBIDO EN LA REACCION

A) Reacción exotérmica (∆H < 0)

Es aquella que libera calor, porque la entalpía de formación de reactantes (Hf) es mayor que la entalpía de formación de productos.[pic 26]

La entalpía o calor de reacción es:

=  ∑ -  ∑   [pic 27][pic 28][pic 29]

                      Entalpía de reacción Estándar[pic 30]

                    (a P = 1 atm y T = 250C)

Ej ¿Cuál es la entalpía Standard de la combustión completa del propano?

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