Estructura de la Glicerina

Producto de casa Crema Avon care family.

Sus ingredientes son: Agua

Glicerina

Palmitato de Isopropilo

Ácido Esteárico

Estearato de Glicerilo

Petrolato

Peg-100 Estearato

Dimeticona

Fenoxietanol

Caprilil glicol

Alcohol Cetílico

Fragancia

Carbomer

Edta Disódico

Hidróxido de Potasio

Crospolímero de Acrilatos/c10-30

Aquil Acrilato

Acetato de Tecoferilo,

Jugo de hoja de Aloe Barbadensis

Avena coloidal (Avena Sativa)

Extracto de flor de Manzanilla (chamomilla Recutita)

Glicerina

Nombre IUPAC

Otros nombres: Glicerol

Propanotriol

Formula empírica: C3H803

Masa molecular: 92,09382 g/mol

Estado físico: Incoloro

Numero de CAS: 56-81-51

Propiedades

Densidad: 1261 kg/m3 1.261g/cm3

Punto de fusión: 291 k (18°C)

Punto de inflamación: 433 K(160 °)

Punto de ebullición: 563 K (290°C)

Solubilidad con agua:

Viscosidad: 1.5Pa- s

Estructura de la Glicerina

La glicerina es un alcohol con tres grupos hidroxilos (-OH) , con formula C3H8O3, descubierto por el químico ingles Claude Joseph Geoffroy en 1741 y aislado en 1779 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, se trata de uno de los principales productos de la degradación digestivos de los lípidos también es un producto intermedio de la fermentación alcohólica, junto con los ácidos grasos es uno de los componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos, se presenta en forma líquido en una temperatura ambiente de 25° C alcanza su punto de ebullición a los 290 °C es inodoro, posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce.

La separación de la glicerina se lleva a cabo por destilación de residuos, posteriormente se produce el filtrado de la misma y su solidificación en la forma adecuada dentro del molde correspondiente, hoy en día además de obtenerla en el proceso de fabricación del jabón también se obtiene de la fabricación de biodiesel y del propeno, un producto obtenido del petróleo.

Antiguamente la glicerina quedaba añadida en la composición del jabón, se empezó a separarse cuando se descubrió la fórmula de la nitroglicerina, un explosivo utilizado para la fabricación de bombas realizado con la mezcla de ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico y glicerina, posteriormente cuando se descubrió la dinamita, la nitroglicerina fue progresivamente remplazada por la dinamita, hoy en día se sigue utilizando como medicamento para el infarto de miocardio o la insuficiencia cardiaca, supositorios para el estreñimiento, excipiente de jarabes, productos para desinfectar, medio para disolver los componentes para dejar de fumar en los cigarrillos electrónicos, el los cosméticos se utiliza principalmente para los jabones, pasta de dientes, cremas humectantes.

En la industria por su elevada viscosidad, constituye un estupendo lubricante, para engrasar diferentes tipos de maquinas, en la industria textil se utiliza para la fabricación de fibras textiles, la industria de cuero la usa en el curtido y preservación de las pieles, también aparece para la fabricación de plásticos, pinturas, barnices, fibra de vidrio etc.

La industria alimentaria atreves de la glicerina consigue mezclar ingredientes que por si estarían separados, es utilizada como medio activo para disolver los principios activos de muchos preparados medicinales de manera que estos puedan ser absorbidos por el organismo también constituye el excipiente habitual de jarabes y medios donde se disuelven los extractos de muchas plantas medicinales café y el té, en cantidades adecuadas no presenta ningún problema para la salud.

Como endulzante se utiliza como sustituto de la azúcar en un 40 % menos dulce por lo tanto presenta menos calorías, y por lo tanto no eleva los niveles de azúcar en la sangre.

El mayor productor del mundo de glicerina es estados Unidos, recoge más del 70% de la producción mundial.

La glicerina no es toxica, pues junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de los lípidos simples.

Producto ambiental: Air Wich Aqua Mist Rocio de la mañana

Sus ingredientes son: Agua

Alcohol etílico

tensoactiva no iónico

Fragancia

Conservador

Bicarbonato de sodio

Antiespumante

Bicarbonato de sodio

Nombre IUPAC: Hidrogenocarbonato de sodio

Otros nombres: Carbonato de ácido de sodio

HIdrogenocarbonato de sodio

Formula empírica: NaHCO3

Mas molecular: 84,0 g/mol

Estado Físico: Solido

Numero de CAS: 144-55-81

Propiedades

Densidad: 2173 kg/m3 ; 2,173 g/cm3

Punto de fusión: 323, 15 k(50 °C)

Punto de descomposición: 543, 15k(270 °C)

Solubilidad en agua: 10,3g/100 g de H2O

Ingestión: No peligroso excepto en cantidades muy grandes.

Inhalación: Puede causar irritación

Piel: puede causar irritación

Ojos. Puede causar ceguera

Bicarbonato de sodio

Elemento químico, símbolo Na numero atómico 11 y peso atómico 22.9898, fue descubierto por el Sir Humphyl Davy, es un metal alcalino blando de color plateado muy abundante en la naturaleza pero muy reactivo, arde desprendiendo un gas de color amarillo, se oxida en presencia del oxigeno y reacciona muy violentamente con el agua, se encuentra en grandes cantidades en el océano en forma iónica, es un componente de muchos minerales y es un elemento esencial para la vida, el sodio es después del cloro, el segundo elemento más importante de los metales alcalinos, aunque es un metal con apariencia similar a la plata algunas de sus propiedades son muy distintas de las que normalmente asociamos a los metales por ejemplo es tan blando que se corta fácilmente con un cuchillo.

Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio.

Se obtiene mediante la electrólisis de la fundición de cloruro de sodio (sal) o del hidróxido sódico (soda cáustica), estas sales cumplen con un nivel neurológico una importante función como neurotransmisores. También conjuntamente con el potasio, el sodio cumple en los procesos vitales una función esencial al facilitar los procesos osmóticos en la membranas plasmicas.

En el uso industrial se utiliza en la fabricación de agentes blanqueantes (hipoclorito de sodio), en la fabricación de leudantes (levadura química), medicamentos efervescentes y bebidas carbonatadas, en la fabricación de soda cáustica en solida como liquida ( es empleada para la fabricación de papel, en la industria textil, lavado y esterilización de envases, como elemento blanqueador), en la fabricación de índigo y con frecuencia en las iluminaciones públicas se utilizan lámparas de vapor de sodio fácilmente reconocibles por su luz de color amarillo, suele emplearse como deshumentante en lugares cerrados, en la elaboración de combustible para motores en la elaboración de un medicamento dilatador de los vasos sanguíneos coronarios , en la alimentación el cloruro de sodio o la sal común , es uno de los compuestos más familiares se emplea como potenciador del sabor de los alimentos y conservación de los mismos, el bicarbonato de sodio no es toxico por lo que se emplea tanto en la industria como en las comidas y vida diaria.

Producto Mayonesa Mccormick

Sus ingredientes son: Aceite de soya

Yema de huevo

Agua

Vinagre de alcohol

Azúcar

Sal yodatada

Jugo de limón (0-3%)

Especias

EDTA

EDTA

Nombre IUPAC: Ácido-2({2-[bis(carboximetil)amino]etil}(carboximetil)amino)acético

Otros nombres: Ácido édetico

Formula empírica: C10H16N208

Masa molecular: 292,21

Estado físico:

Numero de CAS: 60-00-4

Propiedades

Densidad: 0,86 g/cm3

Punto de fusión: 220 °C(473 °F)

Metabolismo: -0%

Solubilidad con agua: en medio básico mg/mL (20°)

Solubilidad: Agua

Excreción: Urinaria

Estructura del EDTA

El acido EDTA (HOOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COOH)2 , tiene cuatro carboxilo y dos grupos amino, puede actuar como donante de pares electrones o bases de lewis, tiene la valiosa propiedad química de combinarse con iones metálicos polivalentes en solución para formar complejos coordinados cíclicos no iónicos, solubles en agua y virtualmente no discociables , se utilizan para precipitar metales pesados tóxicos de manera que pueden ser excretados por la orina.

También se utiliza como antioxidantes, solo o como sinérgicos de otro antioxidante, por secuestrar trazas de iones metálicos, se utiliza también como anticoagulante en investigaciones hematológicas debido a que previene la coagulación, se utiliza en irrigación, para el tratamiento de lesiones oculares con cloruro de cinc, en la limpieza de lentes de contacto.

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