Determinación de la curva de solubilidad

Determinación de la curva de solubilidad

Cesar Palencia, esteban rodríguez  y julio pulido

Resumen

En el siguiente informe de laboratorio analizaremos la curva de solubilidad que posee una sal, en nuestro caso la de K2SO4, sulfato de potasio, mediante una solución; utilizando los cálculos y experimentación necesaria.

Además, se relatarán la metodología, implementos, reactivos y cálculos necesarios para que se pudiera llevar a cabo el laboratorio de forma correcta.

Palabras claves

Curva de solubilidad, sal, solución.

• Introducción

Una disolución es una mezcla de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Se dice que una disolución se encuentra saturada cuando contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura específica. Una disolución es no saturada cuando contiene menos cantidad de soluto que la que puede disolver. Una disolución se encuentra sobresaturada cuando contiene más soluto que el que puede haber en una disolución sobresaturada.

En este sentido, el proceso de disolución está relacionado con la solubilidad, la cual está referida a la proporción en que un soluto se (disuelve en un solvente. Los factores importantes que afectan la solubilidad de los sólidos cristalinos son la temperatura, la naturaleza del solvente y la presencia de otros iones en la solución. En virtud de que nuestro interés de estudio es la dependencia de la solubilidad con la temperatura haremos un breve comentario acerca de dicho factor.

Las curvas de solubilidad son la representación gráfica del coeficiente de solubilidad; es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro y que nos muestra un valor que está en unos varemos entre los que podemos observar su solubilidad.

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1. Materiales y métodos

• Materiales

• Termómetros
• Varilla de vidrio
• Tubos de ensayo
• Soporte universal
• Pinza metálica
• Espátula
• Balanza
• Mechero

• Reactivos

• sulfato de Potasio (K2so4)
• Agua (H2O)

• Desarrollo experimental

Primero se arma el equipo de trabajo con el soporte universal, la pinza metálica, el mechero.

Posterior a esto se procedemos a medir la sal de acuerdo con la tabla que se nos proporcionó según el grupo, la cual fue la siguiente:

Luego cada cantidad de sal lo agregamos a un tubo de ensayo y disolvimos en 10 ml de agua.

Si es necesario, ponemos el tubo de ensayo con la solución a calentar en el mechero. Cada vez que se solubilice, apuntamos la temperatura dada. Para finalizar insertamos los tubos de ensayo en un recipiente con hielo para observar y determinar a que temperatura se cristalizó la solución.

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