Libro De Quimica

1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.

La palabra átomo proviene del idioma griego y significa ”no divisible “ o indivisible ‘por lo que el átomo se Consideraría la particular más pequeña de la materia que nace puede dividir. Este Concepto fue inventado por Demócrito en el 400 a.c. y En aquella época se creía que el átomo era efectivamente la partícula más pequeña posible de la materia (lo cual no es cierto ya que hay partículas subatómicas) En los átomos se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones los cuales giran en diversas "órbitas" o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva.

El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro. Centro del núcleo se encuentran otras partículas, los protones, que poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Así pues dentro del átomo encontramos: ELELECTRÓN: Es una partícula elemental con car ga eléctricanegativaiguala1,602x10-19 Coulomby masa iguala 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos EL NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos EL PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual A 1,602 X 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón. LA misma se encuentra formando par te de los átomos de todos los elementos. En un átomo de un elemento cualquiera se tiene la misma cantidad de protones y de electrones. EstA cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A La cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se de nomina número másico y se designa por la letra "A".

Si designamos por "X"A un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología: A X Z Por ejemplo, para el Sodio tenemos: Así el número de neutrones resulta de la ecuación neutrones (n) = A – Z

1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos Anódicos.

Rayos catódicos: Los rayos catódicos se descubrieron mediante, un experimento mediante lo que se llamo tubo desde carga, un tubo hermético donde se encierra un gas enrarecido, y doce electrodos en los extremos, cátodos (-) y ánodo (+), unidos a una corriente alto voltaje. El paso de corriente experimento demostró la existencia de los rayos catódicos y que se alejaban del cátodo en línea recta ya que en élla parte de ánodo se reflejaba una luz. Por eso se supo que eran de naturaleza negativa.

...