Lluvias Acidas

Origen de la lluvia ácida

La lluvia ácida y otros tipos de precipitación ácida como neblina, nieve, etc. han llamado recientemente la

atención pública como problemas especÃ−ficos de contaminación atmosférica secundaria; sin embargo,

la magnitud potencial de sus efectos es tal, que cada vez se le dedican más y más estudios y reuniones,

tanto cientÃ−ficas como polÃ−ticas ya que en la actualidad hay datos que indican que la lluvia es en

promedio 100 veces más ácida que hace 200 años.

De una manera natural, el dióxido de carbono, al disolverse en el agua de la atmósfera, produce una

solución ligeramente ácida que disuelve con facilidad algunos minerales. Sin embargo, esta acidez natural

de la lluvia es muy baja en relación con la que le imparten actualmente los ácidos fuertes como el

sulfúrico y el nÃ−trico, sobre todo a la lluvia que se origina cerca de las zonas muy industrializadas como las

del norte de Europa y el noreste de los estados unidos.

Se cree que estos ácidos se forman a partir de los contaminantes primarios como el bióxido de azufre y los

óxidos de nitrógeno por las siguientes reacciones:

La oxidación adicional de los óxidos de azufre (1) y de nitrógeno (2) puede ser canalizada por los

contaminantes atmosféricos (3), incluyendo las partÃ−culas sólidas y por la luz solar. Una vez formados

los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con facilidad con la humedad atmosférica para formar los ácidos

sulfúrico (4) y nÃ−trico (5) respectivamente. Estos permanecen disociados en la atmósfera y le imparten

caracterÃ−sticas ácidas y, eventualmente, se precipitan con la neblina, la lluvia o la nieve, las que, por lo

tanto, tendrán mayor acidez en las áreas que reciben continuamente dichos óxidos que en las que no

están alteradas. Por ejemplo, existen pruebas circunstanciales de que las termoeléctricas en especial las

que utilizan combustible rico en azufre, están muy relacionadas con la producción de lluvia ácida.

Como consecuencia del arrastre de diversas sustancias, componentes naturales del aire, partÃ−culas sólidas,

y debido fundamentalmente a la disolución del dióxido de carbono en el agua de lluvia, ésta tiene una

ligera acidez que oscila entre valores de 5,5-5,7 unidades de pH.

Se ha medido el grado de acidez del agua de lluvia en zonas donde existÃ−a una elevada concentración de

ciertos contaminantes y se ha visto que su pH es mucho más bajo de lo normal, de hecho algunas lluvias

llegan a tener pH del orden de 4,2-4,3, lo que indica un grado de acidez muy alto, esto es lo que conocemos

con el nombre de "lluvia ácida", denominación con la que se designa cualquier agua de lluvia de pH

inferior al natural de 5,5.

Fuentes de emisión:

Ciertas bacterias emiten una gran cantidad de óxido nÃ−trico hacia la atmósfera, por lo que constituye una

fuente natural que no es posible controlar. La mayor parte de los óxidos de nitrógeno producidos por

fuentes artificiales se deriva de las plantas generadoras de energÃ−a eléctrica, en las que la alta temperatura

de la combustión de los energéticos facilita la formación de estos óxidos.

Azufre como contaminante:

Los óxidos de azufre y nitrógeno son las principales causas de la acidificación tanto del suelo como de las

aguas. Los compuestos de azufre son responsables de dos tercios del total de la lluvia ácida y los compuestos

de nitrógeno no producen acidificación si los mismos son absorbidos por las plantas.

Por dicha razón

...