Ph y amortibadores.

UNIVERSIDAD PERUANA UNIÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA

EAP DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS

[pic 1]

Informe n°2

PH Y AMORTIGUADORES

Presentado por:

Jhon Francly Quispe Quecaño

INFORME DE PRÁCTICA PRESENTADO EN CUMPLIMIENTO PARCIAL DEL CURSO DE BIOQUÍMICA

Ciclo/año:

III ciclo del 2014-II

Docente:

ING. ANA MÓNICA TORRES JIMÉNEZ

13 de octubre del 201

RESUMEN

La práctica realizada fue de manera teórica y práctica acerca del pH y los amortiguadores, con la finalidad de aprender la importancia de los amortiguadores en los sistemas de nuestro organismo, como se mantiene el pH en el organismo como en el sistema sanguíneo, ya que es necesario para un equilibrio favorable en el organismo.

En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, Una de las maneras en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son:  los tampones fisiológicos estos son la primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.

PH Y AMORTIGUADORES

1. INTRODUCCIÓN

El buen reconocimiento de los patrimonios de la materia y la buena administración de los cálculos de concentración, nos permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Así como el reconocimiento de  una de las propiedades de la materia como es la función del pH.

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Los ácidos y as bases tienen una características que nos deja poderlo medirlo, es la concentración de iones de hidrogeno. Es así como su conocimiento obtiene una importancia, ya que nos facilita enormemente al realizar los trabajos de laboratorio, en los casos de neutralización de reacciones acido-base, como también el cual nos ayudara a sabes si una solución es acida o básica, o se encuentra en esta neutro,  lográndose de tal forma resultados bastante precisos y aceptables. (Jenifer Lopez, Benjamin Leal y Cristian Castro).

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia más cercana su pH estará a0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Y por otra parte el agua es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclan sustancias químicas con el agua, la mezcla puede hacerse acida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias acidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoniaco son básicas.

Una solución amortiguadora es aquella que tiene la capacidad de regular los cambios  bruscos de pH debido a la adición  ácido o base fuertes. Y de resistir los cambios de pH debido a sus soluciones. Una disolución amortiguadora está formada por un ácido débil y su base conjugada  o  bien por un base débil y su acido conjugado; de manera tal que en la misma disolución coexisten un componente que reacciona con los ácidos (la base) y otro que reacciona con las bases (el ácido)

Objetivos generales

• Predecir la magnitud del cambio de pH cuando se adiciona ácido o base a una solución amortiguadora.

Objetivos específicos

• Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una sustancia.
• Aprender experimentalmente el uso de indicadores.
• Comprovar el efecto de uma Solución buffer

1. FUNDAMENTO TEÓRICO.

1. PH

El termino pH fue introducido en el año 1909 por sorensen. Quien lo definió como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno.

PH = -log [H+]

Esta definición si bien no es rigurosa, es suficiente para muchos propósitos bioquímicos a fin de calcular el ph de una solución:

Se calcula la concentración de ion hidrogeno [H+]

Se calcula el logaritmo base de 10 de [H+]

El pH es el negativo del valor que se encuentra en el paso 2. (HARPER, bioquimica ilustrada)

 El pH es una medida de acidez o básico (alcalinidad) de una solución acuosa, cuando la solución es mayor que 7 la solución es base (alcalina), y si la solución se encuentra  menor a 7 es acida. La solución neutra es 7.

1. Acido – base

Los ácidos y las bases son sustancias químicas de naturaleza opuesta pero que se interrelacionan, dicha naturaleza o comportamiento se anulan al entrar en contacto produciéndose por lo general otra sustancia de naturaleza neutra (Rojas mendoza, 2011)

Los ácidos son donadoras de protones y las bases son aceptadoras de las mismas. Los ácidos fuertes se disocian por completo hacia aniones y protones, incluso en soluciones fuertemente acidas (pH bajo), por su parte, los ácidos débiles se disocian solo en parte en soluciones acidas. De modo similar las bases fuertes, las bases débiles estas disociadas completamente a un pH alto. (HARPER, Bioquimica Ilustrada 29 edicion)

1. Propiedades generales de los ácidos y bases

1. Acido

Según (lozano, ab2010) . Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un   menor que 7 y tiene las siguientes características.

Tiene un sabor agrio, por ejemplo el jugo de limón.

Disuelven metales activos liberando hidrogeno ejemplo

HCL (ac) + Al(s)                           ALCL3 + H2[pic 2]

Permiten que el papel de tornasol cambie de color azul a color rojo.

...