Problema 1. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Enviado por Allison Vertiz • 8 de Noviembre de 2016 • Trabajos • 671 Palabras (3 Páginas) • 860 Visitas
Calcular en moles
Módulo 14 Semana 2
Allison Yunuen Vertiz Jiménez
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda que la masa la molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la formula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes;
a)n= g soluto/ masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la formula b sustituir los datos y efectuar las operaciones correspondientes.
b) molaridad =n/I de solución
Formula | descripción | Cantidad de NaCI | Cantidad de disolución | Volumen de solucion |
NaCI | Na=Sodio CI=cloro cloruro de sodio | 58 gramos | 58 gramos | litro |
Desarrollo como obtuvimos el peso o masa molecular.
Se determina el peso atómico de cada uno de los átomos del compuesto.
Na= 22.990 g/mol y a CI=35.453g/mol( estas cantidades se redondearon)
Na= 23 g/mol x 1 = 23
CI= 35 g/mol x 1 =35
Lo siguiente fue sumar el peso delas 2 masas por lo que nos da 23+35= 58 g/mol.
Ahora calculamos el número de moles siguiendo la regla de la formula n=g de soluto / masa molecular.
n =58g/(58g/mol)=1mol
Resultado: n=1 mol
Para saber el número de moles de soluto disuelto en cada litro de agua, seguimos la regla de la formula M=n/V M= Molaridad, n= número de moles de soluto, V= Volumen de solución expresado en litros)
1 mol / 1 litro = 1 mol por litro.
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos: - NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: la masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
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