Punto De Fusion

PRACTICA # 2

1,.-TITULO.- PUNTO DE FUSION

2.-OBJETIVO.- Determinar el punto de fusión experimental de compuestos orgánicos solidos

3.-FUNDAMENTO TEORICO.-

El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce comohistéresis.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, puede ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a fusión.1

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser:

pf = 117°-120º

4.-MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS.-

TABLA 1

TABLA 2

5.-CALCULOS Y RESULTADOS.-

Tabla 1 (Thiele)

Tabla 2 (Fusiómetro)

6.-OBSERVACIONES.-

* El reactivo es granulado (ácido oxálico)

* El fenol tiene una pureza de 45%

* El valor experimental fue diferente del valor teórico

* Es importante evaluar las muestras en el reóstato

* Acido Oxálico 110-115 (Punto de Fusión)

7.-CONCLUSIONES.-

* El punto de fusión obtenido fue casi al promedio pronosticado

* Utilizando el mechero la reacción a la llama fue de color naranja

* El ácido oxálico presenta cristales de forma ortorrómbica

* El reóstato cumplía una función muy importante

* El fenol al igual que muchos reactivos no siempre es 100% puro

* En el laboratorio siempre existirá error ya se a por lo equipos, materiales o nosotros mismos

8.-CUESTIONARIO.-

8.1 ¿Si el punto de fusión experimental es diferente del punto de fusión teorico, a que se deb esa variación?

R.- En el laboratorio de química siempre habrá error porque no puede coincidir el resultado teórico con el experimental al 100% de exactitud ya que interviene por ejemplo la temperatura, el aire, lo errores que nosotros cometemos, etc

8.2.-¿ Porque se añade aceite en el tubo Thiele para la determinación del punto de fusión?

R.- Porque el aceite ayuda a obtener un dato mas cercano al dato teorico

8.3.-¿Qué método es más efectivo para la determinación del punto de fusión y porque?

R.- El método por el tubo de Thiele porque nos da resultados más precisos casi iguales a los datos teóricos

9.-BIBLIOGRAFIA.-

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