¿Qué son las soluciones valoradas? Componentes de las soluciones valoradas

Introducción:

Se comprende en el mundo químico que las soluciones con mezclas homogéneas compuestas por dos sustancias, la que se disuelve, y la disolvente, que son conocidas por los termines de soluto y solvente.

Entre estas soluciones se encuentran las soluciones empíricas, que comprenden a todas aquellas de las que no es posible saber con exactitud la cantidad de soluto que pueda disolver un solvente, y las valoradas que vendrían a traducirse como el efecto contrario de las anteriores.

¿Qué son las soluciones valoradas?

Son todas aquellas en las que se determina con exactitud las cantidades de solvente que se necesitan para disolver un soluto, las cuales son muy importantes en materia de ciencias y tecnología, debido a que contienen procesos en los cuales no puede haber margen de error.

Componentes de las soluciones valoradas

En todas las soluciones existen los mismos componentes que son los solventes, los cuales actúan como el factor que disuelve, y los solutos, que son las sustancias a disolver, que por lo general están en menores cantidades que el solvente.

¿Cómo calcular los valores de las sustancias?

Para calcular los valores de una solución es necesario saber cuáles son las sustancias en las que se va a aplicar el procedimiento, por el cual se guiara para proceder a usar las unidades físicas o las unidades químicas. En las unidades químicas están la molaridad, y la normalidad mientras que en las físicas están la masa del soluto y su volumen.

Objetivo:

Es que nosotros los alumnos tengamos la capacidad de preparar e identificar soluciones valoradas, basándose en el conocimiento teórico indagado y aprendido.

Materiales y reactivos:

2 vasos de precipitado

1 pizeta

1 matraz aforado de 100ml

Agitador

Vidrio de reloj

Espátula

Pipeta volumétrica de 5ml

Procedimiento:

Técnica molaridad 1:

1.- pesar el vidrio de reloj y posteriormente pesar 5 gr de cloruro de potasio (KCl) para tener exactamente el soluto que se utilizara.

2.- depositar el reactivo (KCl) en un vaso de precipitado

3.- agregar 50 ml de agua destilada

4.- agitar la disolución con ayuda de un agitador

5.- verter la solución a un matraz aforado de 100 ml

6.- realizar los cálculos de la concentración molar de la solución.

Técnica: % porcentual 2:

1.-medir 5 ml de alcohol etílico

2.- depositar el alcohol en un vaso de precipitado

3.- agregar agua destilada hasta un volumen final de 100 ml

4.- realizar los cálculos para determinar la concentración porcentual de la solución.

Técnica: molaridad 3:

1.- primero pesamos el vidrio de reloj, para proceder a pesar el reactivo.

2.- vaciamos el hidróxido de calcio Ca(OH)2 al vaso de precipitado con ayuda de la espátula.

3.-procedimos a verter el agua destilada en el vaso de precipitado ya con el reactivo en él.

4.- después con ayuda del agitador, estuvimos revolviendo la sustancia.

5.- realizar los cálculos que sean necesarios.

Cálculos:

Calculamos el grado de moralidad en las muestras que preparamos con base en la teoría que vimos en clase y con los datos de la práctica:

Técnica: molaridad 1:

M=n/v n=p/(P.M.)

NUMERO DE MOLES: MOLARIDAD:

Cl: 1 (35) = 35 n=(5 gr)/(74

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