Reacciones Quimicas

1.- Escriba la ecuación de la reacción entre el nitrato de plomo y yoduro de potasio en medio acuoso y cuando los reactivos están al estado sólido.

Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) --> PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)

2.- Investigue las formas de verificar una reacción química.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

3.- Investigue los estados de oxidación de los elementos del dicromato de potasio, ácido sulfúrico, etanol, zinc, óxido de cobre, nitrato cúprico, óxido de zinc, nitrato de plomo y yoduro de potasio.

a) Dicromato de potasio: es un compuesto químico en el cual se unen varios elementos con cargas reales o aparentes diferentes. L a suma de todas esas cargas es igual a cero Ion dicromato Cr2O7 2-

El Cr en la estructura del ion poli atómico 7+

El K nom presenta otra que no sea 1+

b) Ácido sulfúrico:

H2SO4 = H2 S O4 En resumen:

----------------

+2 + X + 4(-2) = 0 +1 +6 -2

+2 +X -8 = 0 H2SO4

X - 6 =0

X = 6

c) Etanol: En el etanol existe un carbono que está unido a otro carbono, por lo que no hay cambio de estado de oxidación, a dos hidrógenos por lo que su estado de oxidación se hace -2 pero por estar unido a un oxígeno (+ 1), el estado de oxidación resulta de de -1: (0 -1 - 1 + 1 = -1).

d) Zinc: Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2

e) Oxido de cobre: Cu2O, óxido cuproso estado de oxidación +1. CuO, óxido cúprico estado de oxidación +2

f) Nitrato cúprico: Los estados de oxidación de cada elemento para el nitrato cúprico son:

Cu=+2 N=+5 O=-2

g) Óxido de zinc:

X -2

Zn O

---------------

X + (-2) = 0

X - 2 = 0

X = 2

Estado de oxidación del Zn en el ZnO = +2

h) Nitrato de plomo:

para el nitrato de plomo Pb(NO3)2

O= -2

N= +5

Pb = +2

4.- Defina y ponga ejemplos de agente oxidante y agente reductor.

a) AGENTE OXIDANTE:

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se

reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro

elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de

oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

b) AGENTE REDUCTOR:

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se

oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando

se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número

de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

En resumen:

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

5.- El dicromato de potasio es un agente oxidante o agente reductor

Dicromato de potasio, K2Cr2O7, es un reactivo químico inorgánico común, más comúnmente utilizado como un agente oxidante en diversas aplicaciones de laboratorio e industriales. Al igual que con todos los compuestos de cromo hexavalente, que es aguda y crónica perjudicial para la salud y debe manipularse y eliminarse de manera apropiada. Es un sólido iónico cristalino con un color muy brillante, rojo-naranja. También se conoce como bicromato de potasio; bicromato de potasa; dicromato dipotásico; ácido dicrómico, sal de dipotasio, ácido crómico, sal dipotásica, y lopezite.

6.- La oxidación de un alcohol primario a que sustancia da origen:

La oxidación de un alcohol implica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenos a) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario.

Un alcohol primario contiene dos hidrógenos a, de modo que puede perder uno de ellos para dar un aldehído, ambos, para formar un ácido carboxílico

7.- ¿Cuál es el fundamento de la prueba de la determinación de la alcoholemia en la sangre? Investigue.

• La alcoholemia: Es una prueba que determina qué tanto alcohol hay en la sangre, midiendo la cantidad de alcohol en el aire que uno exhala.

• Forma en que se realiza el examen:

Existen diversas marcas de pruebas de alcoholemia y cada una utiliza un método diferente para evaluar el nivel de alcohol en el aliento. El dispositivo puede ser electrónico o manual.

- Un medidor manual común requiere que la persona infle un globo con un solo soplo continuo hasta que esté lleno y luego se libera el aire dentro de un tubo de vidrio, el cual está lleno de bandas de cristales amarillos. Las bandas en el tubo cambian de colores (de amarillo a verde), dependiendo del contenido de alcohol. Lea las instrucciones cuidadosamente antes de usar la prueba con el fin de garantizar un resultado preciso.

- Si se emplea un alcoholímetro electrónico, siga las instrucciones que vienen con el aparato.

• Preparación para el examen:

- Espere 15 minutos después de ingerir alguna bebida alcohólica y 1 minuto después de fumar, antes de comenzar la prueba.

- Lo que se siente durante el examen

- No se siente ninguna molestia.

• Razones por las que se realiza el examen:

- Cuando se bebe alcohol, aumenta la cantidad de alcohol en la sangre. Esto se denomina nivel de alcohol en la sangre.

- Cuando la cantidad de alcohol en la sangre alcanza entre el 0.02 y el 0.03%, uno comienza a sentir una "estimulación" relajante.

- Cuando ese porcentaje de alcohol alcanza entre el 0.05 y el 0.10%, se presenta disminución de la coordinación muscular, tiempo de reacción más prolongado y alteración de la capacidad de discernimiento.

- Conducir y operar maquinaria bajo la influencia del alcohol es peligroso. Una persona con un nivel de alcohol en la sangre de 0.08% o más se considera legalmente intoxicada (ebria) en la mayoría de los estados de Estados Unidos (algunos estados establecen niveles más bajos que otros).

- El contenido de alcohol en el aire exhalado refleja con precisión el contenido de alcohol en la sangre.

• Valores normales:

Los valores normales se observan cuando los niveles de alcohol no están elevados.

• Significado de los resultados anormales:

Cuando una banda está verde, significa que el nivel de alcohol es de 0.05% o más bajo. Dos bandas verdes significan que los niveles están de 0.05% a 0.10%. Tres bandas verdes indican que los niveles están entre 0.10% y 0.15%.

• Riesgos:

No hay riesgos involucrados.

• Consideraciones:

- La prueba no tiene en cuenta las habilidades para conducir del sujeto, las cuales varían entre diferentes personas con los mismos niveles de alcohol en la sangre. Algunas personas con niveles de alcohol en la sangre por debajo del 0.05% pueden ser incapaces de conducir en forma segura. En el caso de bebedores ocasionales, los problemas de discernimiento ocurren a niveles de alcohol en la sangre de tan sólo 0.02%.

- La prueba de alcoholemia le ayuda a uno a saber qué cantidad de alcohol se necesita para elevar su nivel en la sangre a un rango peligroso, dado que la respuesta de cada persona al alcohol varía. La prueba puede ayudarle a uno a tomar mejores decisiones acerca de conducir después de beber.

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