Tp 0 : Soluciones

TRABAJO PRÁCTICO 0 : SOLUCIONES

Grupo Nº 2: Pérez Carini Merlina,

Objetivos:

-Familiarizarse con el material de laboratorio y aprender a realizar diluciones a partir de soluciones concentradas.

-Armar una curva de calibración mediante diluciones seriadas de una solución concentrada de rojo congo.

-Descubrir la concentración de una muestra incógnita utilizando la curva de calibración obtenida.

Introducción: Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes, que reciben el nombre de soluto y solvente. Aquel que se encuentre en mayor proporción recibe el nombre de solvente, y suele ser liquido.

Cuando una solución es de uso corriente en un laboratorio, suele preparase una solución madre concentrada, que recibe el nombre de ‘stock’. A partir de dicha solución, se realizan las diluciones necesarias para la hora de trabajar, reduciendo asi el volumen de solución almacenada y aumentando la estabilidad de las mismas.

Resultados:

a) Se recibió 1ml de solución stock, de concentración 2mg/ml de rojo congo. Se realizaron dilusiones seriadas de la misma para completar la siguiente tabla:

Tubo Dilución Concentración Mg/ml Concentración mM

0 1/1 2 2.87

1 1/5 0.4 5.74 x 10-1

2 1/10 0.2 2.87 x10-1

3 1/20 0.1 1.44 x10-1

4 1/40 0.05 7.18 x 10-2

5 1/80 0.025 3.59 x 10-2

6 1/160 0.0125 1.79 x 10-2

7 1/320 6.25 x 10-3 8.97 x 10-3

8 1/640 3.13 x 10-3 4.48 x 10-3

9 1/1280 1.56 x 10-3 2.24 x 10-3

10 1/2560 7.81 x 10-4 1.12 x 10-3

11 1/5120 3.91 x10-4 5.61 x 10-4

-A partir del tubo 11 la coloración desapareció y no encontramos ninguna diferencia visible en los tubos subsiguientes.-

Calculo de la concentración mM

2mg/ml  0.002 gr------- 1ml

Masa molar del rojo congo: 696.67 g/mol

696.67 g -------1mol

0.002g------- x = 2.87x10-6 mol

2.87x10-6 mol--------1ml

x=2.87x10-3-----------1000ml

10-3mol--------1mM

2.87x10-3mol---

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