Ucv Ing Industrial Quimica

Reacciones química

Introducción

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.

2. Objetivos

Aprender a balancear las ecuaciones químicas por los diferentes métodos químicos.

Observar diferentes Reacciones Químicas

Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes reacciones.

Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.

Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y básico)

Estudiar la reducción de la glucosa como un ejemplo de reacción reversible

Diferenciar Cualitativamente los tipos de reacciones químicas

Reconocer reacciones químicas en base a ciertas manifestaciones como son cambios de color, desprendimientos de olor, desprendimiento de gases, formación de precipitado, etc.

Exlicar la reactividad de las sustancias químicas cuando se combinan, según las energías de enlace químico.

3. Fundamento teórico

Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otrassustancias diferentes . Un ejemplo de reacciónquímica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno delaire con el hierro.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de lascondiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudiocuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vidadiaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales comoalimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son ofueron producto de reacciones químicas.Una reacción química se pude definir como un proceso en el cual se cambia laidentidad de las sustancias originales, para ello necesariamente deben verificar rompimientos y formación de enlaces químicos. El hombre ha hecho y seguiráhaciendo uso de las reacciones químicas con el fin de optimizar su realización deacuerdo con la conveniencia para los organismos que las sufren.Las reacciones químicas se acostumbran a clasificar como sigue

* Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.

* Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.

* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se libera calor al medio, proveniente del sistema. Su ΔH es negativo.

* Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que el ΔH es positivo, es decir que la reacción toma calor del medio.

* Reacciones de síntesis: son aquellas en las que, a partir de las sustancias simples, se sintetiza un único producto.

Un ejemplo es: N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una sustancia compuesta se descompone para dar más de un producto. Un ejemplo, pueden ser:

2 H2O2(g) --> 2 H2O(l) + O2 (g)

* Reacciones de sustitución: Uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos. Ejemplo:

2 C6H6 + Cl2 --> C6H5Cl

*Reacciones de óxido-reducción: en estas algunos de los átomos de las moléculas que intervienen modifican su número de oxidación; siempre hay una especie que aumenta su estado de oxidación (es decir, se oxida) y otra que lo disminuye (se reduce). Un ejemplo es:

2 Fe0 (s) + 6 H+1Cl (ac) --> 2 Fe+3Cl3 (ac) + 3 H20 (g)

* Reacciones de formación de complejos: en estas reacciones obtenemos un complejo como producto. éste es una sustancia química constituida

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