Ejercicios Resueltos Estequiometria

Problemas estequiometría en disolución acuosa

1.Al valorar una disolución se vió que se necesitaban 40,0 ml para pp todo el ión cloruro contenido en 36,0 mL de NaCl 0,52 M. ¿Cuántos gs de Ag pueden obtenerse de 100 ml de la disolución ?

MM Ag 107,9 g/mol R: 5,05 g

2. Determinar la Molaridad de una disolución de H3PO4 , en la que 40,0 ml de la misma neutralizan a 120,0 ml de NaOH 0,531 M.

R: 0,53 M

3. Una muestra de 48,4 ml de disolución de HCl necesita 1.240 g de CaCO3 puro para neutralización completa.

MM de carbonato de calcio 100,1 g/mol. Calcular la M del ácido. R: 0,512 M

4. En una neutralización ácido –base 50,0 mL de disolución de Na2CO3 reaccionan completamente con 56,3 ml de HCl 0,102 M. ¿ Cuántos grs de CaCO3 se precipitarán si se agrega un exceso de disolución de CaCl2 a 100,0 ml de la disolución carbonato de sodio? R: 0,575 g

5. Una muestra de 10,0 g de disolución de amoníaco se hierve con exceso de NaOH y el amoníaco resultante se hace pasar por 60,0 ml de H2SO4 0,45 M. Se necesitan exactamente 10,0 ml de NaOH 0,4 M para neutralizar el exceso de ácido sulfúrico( No neutralizado por el amoníaco ) Determinar el % de amoníaco en el líquido original examinado. MM NH3 17,0 g/mol. R: 8,5 %

6. Calcular los gs. de FeSO4 que se oxidarán en una disolución de esta sal acidifiada con ácido sulfúrico, con 24,0 ml de KMnO4 0.05 M. El KMnO4 es agente oxidante en esta reacción

H+ + MnO4-1 + Fe+2 ( Mn+2 + Fe+3 + H2O ( sin igualar)

MM FeSO4 es 152,0 g/mol R: 0,912 g

7. Según la reacción: H+ + K2Cr2O7 + Cl-1 ( Cl2 + Cr+3 + H2O ( sin igualar )

a) ¿ Qué volumen de dicromato de potasio 0,067 M se necesita para liberar el cloro de 1,20 g de NaCl ( MM 58,5 g/mol) en una disolución acidificada con H2SO4 ? R. 51,0 mL

b) ¿ Cuántos g de K2Cr2O7 ( MM 294,7 g/mol ) se necesitan? R: 1,01 g

c) ¿ Cuantos gs de cloro (MM 71,0 g/mol) se liberan? R. 0,73 g

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