FORMATO SUGERIDO DE PROGRAMA OPERATIVO PARA LA PLANEACIÓN DIDÁCTICA

FORMATO SUGERIDO DE PROGRAMA OPERATIVO PARA LA PLANEACIÓN DIDÁCTICA

Escuela Nacional Preparatoria

DATOS DE LA INSTITUCIÓN

Nombre: PREPARATORIA TEPEYAC DEL VALLE Clave 1353

DATOS DEL PROFESOR

Nombre: CECILIA VILAR ROJAS Expediente: 06014496 Dictamen 10

Fecha de elaboración AGOSTO 2014 Fecha de revisión final y

firma del Director Técnico 8 AGOSTO 2014

DATOS DE LA ASIGNATURA

Nombre: QUIMICA III

Clave: 1501 Optativa/obligatoria Obligatoria Ciclo lectivo: 2014-2015

Horas por semana: 4 Horas teóricas 3 Horas prácticas 1

Plan de estudios: 1996 Grupo (s): 5010 Clases por semana: 4

PROPÓSITOS U OBJETIVOS GENERALES DEL CURSO (para consultar el programa indicativo oficial remítase a la Dirección Técnica de su institución, o bien a la página electrónica de la ENP en http://dgenp.unam.mx/planes/planes.htm)

Ayudar al alumno para que adquiera una cultura científica que le permita desarrollar su capacidad de analizar la información de manera crítica; que pueda aplicar sus conocimientos; comunicarse en forma oral y escrita; así como desarrollar una conciencia crítica y responsable de las repercusiones de la ciencia y la tecnología en la vida actual.

PLANEACIÓN GLOBAL

CALENDARIZACIÓN DE UNIDADES Y CÁLCULO DE HORAS, CLASES Y PRÁCTICAS

UNIDADES HORAS CLASES TEÓRICAS CLASES PRÁCTICAS

TOTAL TEÓRICAS PRÁCTICAS NÚMERO FECHAS NÚMERO HRS. FECHAS

UNIDAD I: LA ENERGIA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS. (26 HRS) 29 22 7 GRUPO 5010

22 9 AGO-27 SEP GRUPO 5010

7 7 16 AGO - 27 SEP

UNIDAD II:. AIRE, INTANGIBLE PERO VITAL.

(24 HRS) 22 18 4 GRUPO 5010

18 1 OCT-5 NOV GRUPO 5010

4 4 4 OCT- 25 OCT

UNIDAD III: AGUA. ¿DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIEN?. (24 HRS) 31 23 8 GRUPO 5010

23 5NOV -17 ENERO GRUPO 5010

8 8 8 N0V - 17 ENE

UNIDAD IV: CORTEZA TERRESTRE, FUENTE DE MATERIALES ÚTILES PARA EL HOMBRE.

(24 HRS) 38 29 9 GRUPO 5010

29 21 ENERO-25 MZO GRUPO 5010

9 9 24 ENE- 21 MZO

UNIDAD V: ALIMENTOS, COMBUSTIBLES PARA LA VIDA. (22HRS) 18 14 4 GRUPO 5010

14 28 MZO-13MAYO GRUPO 5010

4 4 28 MZO - 9 MAYO

138 106 32 2

OBSERVACIONES

SISTEMA DE EVALUACIÓN

ELEMENTOS DESCRIPCIÓN

Factores por evaluar EXAMEN 50%

LABORATORIO 30 %

TAREAS 10 %

PARTICIPACION 10 %

Periodos de evaluación y unidades por evaluar 1° Período ………………………………………….Unidad I , Unidad II (primera parte)

(9 Agosto – 11 Octubre)

2° Período ………………………………………….Unidad II (Segunda parte)

(2 de Octubre – 20 Noviembre) Unidad III (Primera parte)

3° Período…………………………………………..Unidad III (Segunda parte)

(27 Noviembre - 22 Enero) Unidad IV (Primera parte)

4° Período…………………………………………..Unidad IV (Segunda parte)

(29 Enero – 12 Marzo) (Unidad V)

Criterios de exención PROMEDIO FINAL DE 8.5

APROBAR LABORATORIO

80% DE ASISTENCIA

Asignación de calificaciones EL LABORATORIO DEBERA SER APROBATORIO PARA LOS ALUMNOS QUE EXENTEN COMO PARA LOS QUE NO ALCANZARON EL PROMEDIO PARA EXENTAR

EL ALUMNO QUE NO EXENTO SE EVALUARA DE LA SIGUIENTE MANERA.

LA CALIFICACION FINAL SERA EL PROMEDIO DE LAS 4 EVALUACIONES PARCIALES CON LA CALIFICACION DEL EXAMEN DE PRIMERA VUELTA EL CUAL DEBERA SER APROBATORIO.

EN CASO DE NO ACREDITAR EL EXAMEN DE PRIMERA VUELTA, PRESENTARA EL EXAMEN DE SEGUNDA VUELTA Y LA CALIFICACION OBTENIDA EN DICHO EXAMEN SE PROMEDIARA CON LAS CUATRO EVALUACIONES PARCIALES.

EN CASO DE NO ACREDITAR DEBERA PRESENTAR EL EXAMEN EXTRAORDINARIO CORRESPONDIENTE.

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Y DE CONSULTA RECURSOS DIDÁCTICOS

BIBLIOGRAFIA BASICA:

Hill J.W. y Kolb D.K. Química para el nuevo milenio.

Prentice Hall. México 1999.

Brown L.T. y Le May E.H. Química. La Ciencia Central. Prentice Hall Hispanoamericana México 1985.

Garritz R. A. y Chamizo J.A.: Tú y la Química. Prentice Hall México, 2001.

Zárraga S.J.C.; Velásquez V.I.; Rodríguez R.A.; Castells G.Y.: Química Mc Graw Hill Interamericana México, 2003.

Flores T. et al. Química. Publicaciones Cultural México, 1992.

BIBLIOGRAFIA DE CONSULTA:

Lewis M ; Waller G. Química Razonada. Ed. Trillas 1995.

Dickson R. Química, enfoque ecológico. Noriega Limusa. México 1990.

Castellanos Malo Salvador. Química Orgánica. Mc Graw Hill México D.D. 1999.

Hiranaka N, N. , Chávez, S.F; Fuster, GC. Practicas de Química III. Universidad Nacional Autónoma de México. ENP 2000.

Carrillo Ch. M. Química Genera. Microescala Manual de Laboratorio . Cuarta Edición . Ed. Pearson Educación.

Zárraga S Juan Carlos. Et al. Química experimental. Prácticas de Laboratorio. Mc. Graw Hill Interamericana ;México 2004.

Ocampo G.A. et. Al. Prácticas de Química. Enseñanza Media Superior.. Publicaciones Cultural. Cuarta reimpresión.

Mapas conceptuales, carteles, rotafolios, cartulinas, plumones, gises y pizarrón, artículos de divulgación, material de laboratorio.

Libros de consulta ya sea de texto o de lectura , internet, enciclopedias, tabla periódica.

Laboratorio

PLANEACIÓN DE UNIDAD

Unidad I /Tema LA ENERGIA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS. Número I

Propósito (s)

Objetivo (s)

Contenidos temáticos Fechas programadas Actividades de enseñanza-aprendizaje Fechas

reales

Que el alumno conozca en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y de la materia, mediante la observación, actividades científicas sencillas de algunas de las propiedades, cambios y leyes que se manifiestan en la naturaleza.

Reafirme algunos de los principales conceptos sobre la materia.

Adquiera algunas nociones sobre química nuclear.

Conozca la teoría atómica de Bohr.

Analice las ventajas y desventajas de obtener energía a partir de diferentes fuentes.

1. Energía, motor de la humanidad

1.1.1 Noción de energía.

1.1.2 Energía potencial y cinética.

1.1. 3 Transferencia y transformación de la energía.

1.1.4 Trabajo, calor y temperatura.

1.1.5 Ley de la conservación de la energía.

Descripción de contenidos:

Esta unidad parte de una reflexión sobre

las nociones que tienen los alumnos acerca de la energía. Se desarrolla la noción de energía; se estudia la diferencia entre energía potencial y cinética, así como sus transformaciones. Se señala que el calor y el trabajo son formas de transferir energía, se hace hincapié en la diferencia entre calor y temperatura. En esta parte sólo se hace referencia a la temperatura como la propiedad que determina la dirección del flujo de calor y se indica que el calor es energía transmitida a causa de una diferencia de temperaturas Se hace énfasis en que la ley de la conservación de la energía se cumple durante cualquier cambio físico o químico.

1.2 La materia y los cambios

1.2.1 Estados de agregación.

1.2.2 Clasificación de la materia.

Sustancias puras: elementos y compuestos.

Mezclas: homogéneas y heterogéneas.

1.2.3 Composición de la materia: átomos y moléculas.

1.2.4 Partículas subatómicas.

Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos.

1.2.5 Propiedades físicas y cambios físicos.

1.2.6 Propiedades químicas y cambios químicos.

1.2.7 Ley de la conservación de la materia.

1.2.8 La energía y las reacciones químicas.

1.2.9 El sol, proveedor de energía.

Descripción de contenidos:

Esta parte tiene por objeto hacer un repaso de algunos de los principales conceptos sobre la materia como sus estados de agregación, su clasificación, su composición, sus propiedades y los cambios físicos o químicos que sufre, poniendo de manifiesto que durante dichos cambios siempre se conserva constante su masa. Al tratar los átomos se revisan los conceptos de partículas subatómicas, número atómico, masa atómica e isótopos. Se resalta el hecho, de que a cualquier cambio en la materia va asociado un cambio de energía y ésta, según el caso, se absorbe o se desprende. Se reconoce al sol como proveedor de la energía y a la fotosíntesis como el mecanismo mediante el cual las plantas transforman la energía solar en energía química.

9-20 Agosto

13 Agosto

13 Agosto

16 Agosto

16-20 Agosto

20 Agosto

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