INFORME N°7: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, Decana de América)

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FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

E.A.P. QUÍMICA 07.2

PROGRAMA ACADÉMICO DE ESTUDIOS GENERALES

INFORME N°7:  PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

HORARIO: LUNES 8-11h / MARTES 10-12h

PROFESOR: CARLOS FERNANDO HILARIO GÓNGORA TOVAR INTEGRANTES:

• Melgarejo Benites, Valery Estrella
• Ramos Cano, Caín Fernando
• Ramos Rojas, Katherine Pierina
• Sáenz Chirinos, Christopher William

ÍNDICE

1.  RESUMEN        1

2.  INTRODUCCIÓN        2

3.  OBJETIVOS        2

4.  TRABAJO PREVIO        3

▪  ¿Qué es una sustancia patrón o estándar primario?        3

▪  Explique que es titulación        3

▪  Defina estandarización o valoración        3

▪  ¿Qué es el analito?        4

▪  Defina neutralización, escriba 3 ejemplos de acuerdo con el tipo de ácido y tipo de base        4

▪  ¿Qué es acidimetría y alcalimetría?        5

5.  MARCO TEÓRICO        5

▪  SOLUCIONES        5

▪  CONCENTRACIÓN        6

▪ UNIDADES FÍSICAS:        6

a) Porcentaje de masa en masa:        6

b)  Porcentaje de volumen en volumen:        6

c)  Porcentaje de masa en volumen:        7

d)  Molaridad (M):        7

e)  Normalidad (N):        7

f)  Equivalente gramo (Eq-g):        7

6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        8

a) Preparación de 100 g de una solución de Cloruro de Sodio al 3 % m/m        8

b) Preparación de 100 mL de una solución de Cloruro de Sodio al 4% m/V        9

c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente        9

d)  Preparación de 250 mL de una solución de HCl 0,1 N aproximadamente        9

e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,100 N        10

f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1 N con la solución patrón de Na2CO3 0,100 N        10

g) Valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0,100 M con la solución de HCl estandarizado (acidimetría)        11

7.  MATERIALES        12

8.  RESULTADOS        14

9.  CONCLUSIONES        16

10.  CUESTIONARIO        17

REFERENCIAS        22

1. RESUMEN

En esta práctica de laboratorio hemos realizado una serie de experimentos para  observar preparación y observación de algunas soluciones.

Experimento A: se realiza la preparación de 100 g de una solución de Cloruro de Sodio al 3 % m/m, la cual se obtiene como resultado 3g = g(NaCl).

Experimento B: realizamos la preparación de 100 mL de una solución de Cloruro de Sodio al 4% m/V y como resultado tenemos 4.0g = g(NaCl).

Experimento C: realizamos la preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente y el resultado es masa = 0.4g de NaOH.  

Experimento D: se realiza la preparación de 250 mL de una solución de HCℓ 0,1 N aproximadamente y como resultado tenemos que el volumen es de la solución es de

2.2 ml.

Experimento E: se realiza la preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,100 N y como resultado tenemos que la masa molecular: 106 g/mol y el #Eq- soluto: 2.

Experimento F: realizamos la estandarización de la solución de HCℓ aproximadamente 0,1 N con la solución patrón de Na2CO3 0,100 N y como

resultado obtenemos que el 𝑉𝑏 = 0.01 𝐿.

Experimento G: realizamos la valoración de la solución de NaOH aproximadamente

0,100 M con la solución de HCℓ estandarizado (acidimetría) y como resultado

obtenemos 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.102 𝑀.

2. INTRODUCCIÓN

Una solución química es una mezcla homogénea que está formada por un soluto, la cual corresponde a la sustancia que se encuentra en menor cantidad y un solvente que es la de mayor cantidad.

Una de las principales características de la solución es la concentración, dado que muchas de las propiedades dependen completamente de ella. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades como el color, sabor, densidad, punto de fusión y de ebullición, las cuales dependen de las cantidades que se agreguen en las diferentes sustancias.

Además, existen varios aspectos a considerar al momento de preparar alguna solución, el cual incluye al análisis químico que es de particular importancia en las unidades de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. Asimismo, también el punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

3. OBJETIVOS

• Estandarizar y evaluar las soluciones químicas.
• Aprender a cuantificar las diferentes cantidades de soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas y químicas.
• Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, comenzando desde la dilución hasta la concentración. 

4. TRABAJO PREVIO

▪ ¿Qué es una sustancia patrón o estándar primario?  

Una sustancia patrón o estándar primario es una disolución de una sustancia usada como referencia o patrón cuando se realiza una valoración o estandarización de soluciones estándares secundarias, debido a que es un reactivo que posee una concentración que se conoce con precisión. Además, posee características esenciales como su alta pureza y estabilidad.

▪ Explique que es titulación  

La titulación o valoración es un método que sirve para determinar la concentración de una cantidad desconocida de una sustancia o cuya concentración se conoce de manera aproximada. Para ello, se añade un reactivo estándar o titulante que es una solución con concentración conocida sobre una cantidad de volumen de la solución de la cual se desea determinar su concentración, hasta que toda la sustancia reaccione. Para este método se utiliza una bureta y un vaso de precipitados.  

En algunas de las titulaciones ácido base que se ejecutan en el laboratorio no puede determinarse en forma exacta. Para estos casos, en las titulaciones ácido-base, se pueden determinar como el volumen de titulante que produce un cambio de color en el indicador acido base debido a un salto de pH en la solución.

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