Informe de Laboratorio: Preparación de soluciones

QUIMICA AMBIENTAL

Informe de Laboratorio

Tema:

Preparación de soluciones

Tema: Preparación de soluciones

1. Introducción:

Para la preparación de soluciones debemos tener claro que es una solución:

Solución: Generalmente es considerado un sistema homogéneo formado por dos partes: soluto y solvente. El soluto lo encontramos en menor cantidad y es el que se disolverá en el solvente que se encuentra en mayor proporción.

Una solución posee su propia masa la cual se obtendrá de la suma de la masa del soluto y la masa del solvente.

Las soluciones pueden presentar varios estados físicos siendo el estado líquido el más común en soluciones donde se agrega soluto líquido o solido en un solvente líquido.

Además cada solución puede presentar diferente tipo de concentración debido a la cantidad de soluto que se halle disuelto en determinada cantidad de solvente. Según este criterio las soluciones se clasifican según el porcentaje de concentración en:

1. %( p / p).- gramos de soluto en 100 gramos de solución.

2. % (p / V).-gramos de soluto en 100 cm3 de solución.

3. % (V / V).- cm3 de soluto en 100 cm3 de solución.

De la misma forma como se expresa en porcentajes también se puede expresar según la mol que equivalente al peso molecular de la sustancia dado en gramos. Así entre las expresiones de concentración estudiadas tenemos las unidades químicas como:

a) Molaridad: se simboliza con la letra M y expresa el Nº de moles de soluto por litro de solución.

b) c) Normalidad: se simboliza con la letra N y expresa el Nº de masas equivalentes gramo de soluto por litro de solución.

2. Objetivo:

Conocer la metodología adecuada para la preparación de varios tipos de soluciones.

3. Materiales y Equipos

MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS

Vaso de precipitación de 250 ml. Agua destilada Balanza

Espátulas Cloruro de sodio

Balones aforados de 100 ml con tapa Ácido clorhídrico

Piseta Hidróxido de sodio

Pipeta serológica 10 ml

Propipeta

Probeta 100 ml

4. Procedimiento:

• Solución de ácido clorhídrico (100 ml)

1) Medir 0,4 ml de ácido clorhídrico, usando una pipeta serológica Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz volumétrico de 100 ml.

2) En un balón aforado colocamos 50 ml de volumen de agua.

3) Añadir el ácido lentamente en el balón con agua, dejándolo caer gota a gota por las paredes del recipiente.

4) Aforar con agua destilada y agitar ligeramente la disolución.

5) Tapar y rotulamos.

• Solución de hidróxido de sodio (100 ml)

1) Usar una balanza previamente calibrada y encerada. Usando un plato para pesar agregar hidróxido de sodio con una espátula hasta obtener 0,4 g.

2) Registrar el peso deseado.

3) transferir al balón aforado los gramos de hidróxido de sodio.

4) Agregar un cierto volumen de agua y agitar hasta que se diluya.

5) Añadir agua hasta aforar.

6) Tapar y rotular.

• Solución de cloruro de sodio(100 ml)

1) Pesar en una balanza, usando un plato, 2 gramos de cloruro de sodio.

2) Registrar el peso exacto obtenido.

3) transferir el cloruro de sodio aun balón aforado agregar un volumen de agua y agitar hasta que se diluya por completo.

4) Añadir agua hasta aforar y así completar disolución del sólido.

5) Tapar y rotular.

5. Resultados

• Al medir o.4 ml de HCL se obtuvo una.

• 0.4 gr. de Na (OH) se obtuvo.

• Con

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