Medicion Del Ph
Enviado por jorgtes • 6 de Abril de 2014 • 301 Palabras (2 Páginas) • 256 Visitas
7. Medida del pH: Disoluciones reguladoras.
Precipitación isoeléctrica de la caseína
José Peinado Peinado, Fermín Toribio Meléndez-Valdés
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, Campus Universitario de Rabanales,
Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba
RESUMEN
El pH de una disolución se puede medir experimentalmente usando
indicadores coloreados o bien mediante un medidor electrónico (pHmetro) que proporciona una medida más precisa. En esta práctica vamos
a usar dos indicadores, uno que cambia de color en la zona ácida (naranja
de metilo) y otro que lo hace en la alcalina (fenolftaleína). La zona de
cambio de color o zona de viraje depende del valor de la constante de
acidez del indicador. Con un pH-metro mediremos de forma más exacta la
concentración de protones de las soluciones. En esta práctica vamos a
estudiar el comportamiento de diferentes disoluciones reguladoras frente
a la adición de cantidades moderadas de ácidos y bases fuertes
empleando como sistema de referencia el agua destilada. Mediremos el
pH de cada disolución y observaremos las diferencias entre lo estimado
con los indicadores y lo realmente medido con el pH-metro.
Compararemos estos valores con los calculados para cada caso
empleando la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
La capacidad tampón de las proteínas es debida a sus aminoácidos
constituyentes y es mayor que la de los sistemas inogánicos.
Dependiendo del pH del medio en que se encuentren, los aminoácidos
pueden tener carga negativa, positiva o compensada (igual número de
cargas de ambos signos). La carga de una proteína va a depender del tipo
de aminoácidos que la forman y del pH del medio en que se encuentre. El
punto isoeléctrico (pI) es el pH para el cual una proteína presenta carga
neta compensada (igual número de cargas positivas que negativas) y en
el mismo, la solubilidad de la proteína es mínima.
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