MEDICION DE pH

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

QUÍMICA (211) GRUPO: 2501 C/D

EQUIPO 5:

GONZÁLEZ HIDALGO JOSÉ MANUEL

GUADARRAMA VILLEGAS SANDRA VIRIDIANA

GUTIÉRREZ VILCHIS OCTAVIO

LÓPEZ MOCTEZUMA ADOLFO

ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA II

ASESORES:

DR. JOSÉ FRANCO PÉREZ ARÉVALO

Q. MARÍA DEL CARMEN CAMPO GARRIDO

INFORME PRACTICA 1: MEDICION DE Ph

FECHA DE ENTREGA: 12/FEBRERO/2015.

PRACTICA 1: MEDICION DE pH

OBJETIVOS:

Determinar experimentalmente el cálculo de pH de una disolución acuosa, comprendiendo ampliamente el uso del electrodo de vidrio y de referencia, así como el manejo de pHmetro y su calibración para sus próximos usos.

-Preparar y usar de manera adecuada las soluciones buffer para la calibración del pHmetro.

- Conocer la eficiencia del electrodo a partir del potencial estándar

-Clasificar en base a su estabilidad a las especies acido-base las soluciones preparadas.

INTRODUCCION:

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptores. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Esta idea de definir el concepto de ácido y de base indicando cómo ha de comportarse químicamente una sustancia para que pueda considerarse como miembro de una u otra familia de compuestos fue introducida por Boyle en 1663.

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METODOLOGIA EXPERIMENTAL:

La parte experimental se dividió en dos etapas:

PARTE A:

Esta etapa consistió en la preparación de soluciones a utilizar en la práctica, dividiéndose en una por equipo cada equipo preparo una de las siguientes soluciones:

Solución buffer de PH= 4.008, 6.865 y 7.413

Solución HCl 0.1 M

Solución de Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 M

Solución de Ácido Acético (CH3COOH) 0.1 M

Estas últimas tres se debieron haber estandarizado para conocer su concentración real.

Con las soluciones buffer se calibro el pHmetro y se determinó su potencial, con este a partir de una gráfica E=f(pH).

PARTE B:

Ya teniendo las soluciones preparadas se procedió a prepar diferentes sistemas:

SISTEMA HCl (ml) NaOH (ml) CH3COOH (ml) AFORAR CON AGUA (ml)

1 10 25

2 10 25

3 10 25

4 10 5 25

5 10 10 25

6 10 15 25

7 5 10 25

8 10 10 25

9 15 10 25

Ya preparados todos los sistemas se midió el pH de cada uno de ellos.

RESULTADOS:

PARTE A:

Durante la calibración del pHmetro obtuvieron los siguientes datos.

BUFFER E

4.008 170 mV

6.7 30 mV

6.7 30 mV

Tabla 1: calibración del pH con soluciones buffer.

Gráfica 1. E=f(pH)

PARTE B.

Se midió el pH en los diferentes sistemas realizados obteniendo los siguientes resultados:

Sistema 1 2 3 4 5 6 7 8 9

pH NO REALIZADO 11.8 3.1 3 3.5 NO REALIZADO 4.6 NO REALIZADO NO REALIZADO

Tabla 2. Calculo de pH de las diferentes soluciones

H Buffer

E (mV)

4 170

6,7 30

6,7 35

. ANALISIS DE RESULTADOS:

1.-Explicar

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