Medicion Del PH

“año de la inversión para el desarrollo rural y la seguridad alimentaria”

FACULTAD DE INGENIERÍA AGRARIA

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

TEMA:

Medición de ph

CATEDRATICO: Prof. Edisson Pascual Mendoza

CATEDRA: Bioquímica

INTEGRANTES:

 BERROSPI NOLASCO, CARLOS

 REYES RAMOS, CARLA

 SOLORZANO RAMIREZ. LUZ

 SUSANIVAR SAMANIEHO, SANDRA

 TORRES SIMEON. LUIS

 VALIDIVIA HIDALGO, MAGALI

 VALLEJOS JARA, GABRIEL

 YAPIAS MAYORCA, Miriam Isabel

CICLO : III

TARMA - PERU

2013

INTRODUCCIÓN

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H + , si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.+

Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno.

Esto es:

pH = - log [H +]

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001).

Es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8 La relación entre pH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas.

MARCO TEÓRICO

Interpretación de la escala de pH:

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.

De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

¿Cómo se halla El Valor de pH?

El pH es de valor negativo del exponente de la concentración para conocer el pH de la ciudad.

Por ejemplo: Si la concentración es 10 –11 el pH es 11

Si la concentración es 10-4 el pH es 4

Para hallar la concentración de iones de Hidróxido dividimos:

10 –14

__________________________________

la concentración de la base

Por ejemplo:

Si el pH es 3, la concentración de iones hidronio es 10 –3 M y la concentración de iones de Hidróxido es:

10 –14 / 10 –3 M, que es 10 –14-(-3) = 10 –11 M

el pOH = 11

Amortiguadores De pH:

Un amortiguador es una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agregan pequeñas cantidades de ácidos o de base .Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido o una base débil y una de sus sales.

Por ejemplo, se puede preparar una solución amortiguadora con la base débil amoniaco (NH3) y una sal de amonio, como cloruro de amonio (NH4Cl). Si se le añade un ácido, el NH3, reacciona con los iones H +

NH3 + H+Cl- NH4Cl

Base débil ácido sal de amonio

Si se le añade una base a la sal, el ion amonio de la sal reacciona con el OH de la base y se forma nuevamente amoniaco y agua:

NH4Cl + Na OH NH3 + NaCl + H2 O

Otros ejemplos de soluciones reguladores son el ácido fosfórico, fosfato monopotásico, el ácido carbónico y el ion bicarbonato.

El amortiguador de nuestra sangre

El pH de nuestra sangre varía entre 7,3 y 7,5. La muerte se produce generalmente cuando el pH es menor que 7 o mayor que 7,9.

Cualquier sustancia puede variar su pH cuando se le agrega otra diferente, pero nuestra sangre mantiene inalterable su pH a pesar de las reacciones que se le generan en nuestro organismo. Mientras nos mantenemos con vida, nuestro pH sanguíneo varía un poco. Esto se debe para la mezcla de las soluciones reguladoras que tenemos.

Una sustancia reguladora es el par ácido carbónico (H2CO3) y ion bicarbonato (HCO3), que se produce durante la respiración , al reaccionar el CO2 con el agua del plasma sanguíneo según la siguiente reacción:

CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (ac)

La otra parte de este amortiguador es el ion bicarbonato.

Si algún fenómeno aumenta el ion OH - en nuestra sangre, el ácido carbónico reacciona para disminuir su concentración y evita que aumente el pH. Por el contrario, si entra H+ a la sangre, ion bicarbonato, reacciona para prevenir que disminuya el pH.

El organismo tiene mecanismos para deshacerse del exceso de de

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