MEDICIÓN DE pH
ali007Práctica o problema10 de Mayo de 2014
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PRACTICA DE LABORATORIO DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA
MEDICIÓN DE pH
OBJETIVO GENERAL
Determinación del pH de diferentes sustancias
OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar el pH de algunos ácidos, bases , sales y otras sustancias asignadas
FUNDAMENTO TÉORICO
En 1909 Sorense introduce el término de pH para medir el grado de acidez y alcalinidad de una solución definido como pH = - log [H3O+]. La escala de pH va de 0 a 14 siendo 0 a 6 ácido 7 neutro y de 8 a 14 básico o alcalino.
También se define el pOH = - log [OH-] siendo 0 a 6 básico o alcalino 7 neutro y de 8 a 14 ácido. El H2O tiene la propiedad de autoionizarse: H2O + H2O = H3O+ (ac) + OH- (ac)
Kw = [H3O+][OH-] Kw = constante de producto iónico del agua = 1x1014-
Log Kw = log [H3O+] + log[OH-] por tanto 14 = pH + pOH .
El pH se mide con un phmetro el cual mide la diferencia de potencial entre los electrodos. Un electrodo de referencia Ag/AgCl y un electrodo de vidrio que sensible al ión hidrógeno. También se mide empleando indicadores líquidos los cuales son ácidos y bases orgánicas débiles y papel indicador (papeles impregnados de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación de pH). A pesar de que la escala de pH es de 1 a 14 pueden existir pH menores que 1 y mayores que 14.
La determinación del grado de ácidez (pH) tiene muchos usos en Química, Biología, Bioquímica, Geología, Farmacología, Química de Suelos etc.
HIDRÓLISIS
Descomposición de sustancias orgánicas e inorgánicas complejas en otras más sencillas por la acción del agua.la hidrólisis de una sal forma soluciones ácidas, básicas y neutras. Se pueden hidrolizar aniones provenientes de ácidos débiles y cationes provenientes de bases débiles como se muestra en los siguientes ejemplos: NaAc Ac(CH3COO1-), NH4Cl, NaNO3
NaAC Na1+ proviene del NaOH (base fuerte) no se hidroliza y el Ac1- proviene del HAc (ácido débil Ka = 1,8 x 105-) se puede hidrolizar:
Ac1- (ac) + H2O = HAc + OH1- (ac) Kh =[OH-][HAc]/ [Ac-] Kh= Kw/Ka
NH4Cl, Cl1- proviene del HCl (ácido fuerte) no se puede hidrolizar y el NH41+ (ac) proviene del NH4OH ( base débil Kb = 1,8 x 105-) se puede hidrolizar:
NH41+ (ac) + H2O = NH3 + H3O1+ (ac) Kh =[ H3O+][ NH3]/ [NH41+] Kh = Kw/Kb
NaNO3 Na1+ proviene del NaOH (base fuerte) no se hidroliza y elNO31- proviene del HNO3 (ácido fuerte) no se puede hidrolizar
Reactivos y Materiales a Utilizar
NaOH 1 M
HCl 1 M, HAc (CH3COOH) 1 M
NH4Cl 1 M
NaHCO3 1 M
leche
jugo de limón
jugo de naranja
saliva
orina
Materiales
Tubo de ensayos
Gradilla para tubos de ensayos
agitador
papel indicador de pH
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