REACCIONES ORGANICAS Y RELACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

República Bolivariana de Venezuela[pic 1][pic 2]

Ministerio del Poder Popular para la Educación

Unidad Educativa “Urimare”

Cátedra de Química

REACCIONES ORGANICAS Y RELACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

Profesor: Wilcer Reyes

Alumnos:

Flores Daniel C.I. 28.275.266  N° lista 11

Rivero Aarón C.I. 28.402.641 N° lista 14

Valencia 27 de abril de 2018

Índice

Introducción…………………………………………………………………………………..3pag

¿A qué se denomina enlace polar?............................................................................................4pag

¿Qué relación puede establecerse entre el punto de ebullición y de fusión con la polar……..4pag

¿Qué relación puede establecerse entre el tamaño de las moléculas y su disolución?..............6pag

Define momento dipolar……………………………………………………………………....6pag

A Que se le llama efecto inductivo…………………………………………………………....7pag

¿Cuál es La Relación entre La electronegatividad  y efecto inductivo?....................................8pag

¿Cómo varía la acidez como consecuencia del efecto inductivo?.............................................8pag

¿Qué relación puede establecerse entre efecto inductivo y la basicidad?..................................9pag

Define resonancia……………………………………………………………………………...9pag

¿Qué es un hibrido de resonancia?...........................................................................................10pag

¿Cómo es la estabilidad de las moléculas que presentan resonancia, en comparación con

 las que no presentan?...............................................................................................................10pag

¿Qué son mecanismos de reacción?..........................................................................................10pag

¿Cuál es la diferencia entre una ruptura heterolitica y otra hemolítica?...................................11pag

¿Qué es un reactivo nucleofilico?.............................................................................................11pag

¿Qué es una reacción de adición?.............................................................................................12pag

¿Qué es una reacción de sustitución?.......................................................................................12pag

¿Qué es una reacción de eliminación?......................................................................................13pag

Conclusión……………………………………………………………………………….…...14pag

Referencias Bibliograficas…………………………………………………………………....15pag

Anexos………………………………………………………………………………..………16pag

Introducción

     En el presente trabajo se presenta el desarrollo del tema de las reacciones orgánicas y sus distintas reacciones ante los efectos de la electronegatividad, que es la capacidad que tienen los átomos de atraer a los electrones cuando están formando parte de un enlace químico en una molécula. Existen dos conceptos de fuerza a nivel molecular; fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares, cuando se habla de fuerzas intermoleculares se suele referir a aquella fuerza que existe entre cada molécula; al hablar de fuerzas intramoleculares se refiere a las fuerzas dentro de la molécula, por lo general a los enlaces que las une. Estas estructuras son la base de lo que es cada compuesto ya que de acá es que se deciden cuales serán las propiedades físicas del mismo, esto ocurre entre átomo y átomo a nivel enlaces. Un enlace covalente es aquel en que los electrones se comparten de igual forma entre los átomos involucrados en el enlace de la molécula, existen dos tipos de enlace covalente que son los enlaces covalentes polares y los enlaces covalentes no polares o apolares.

Desarrollo

¿A qué se denomina enlace polar?

     Mayormente, al hablar de la relación de la electronegatividad entre dos átomos en un enlace, se puede decir que es su tendencia de quedarse con los elementos compartidos, esto dice si es un enlace polar o no polar.

     Se dice que es un enlace más polar cuanto más grande es la diferencia entre sus electronegatividades de los átomos en el enlace, quiere decir que, dos átomos muy parecidos entre sí atraerán al par de electrones covalentes con la misma fuerza (según la ley de Coulomb), si los electrones permanecen en el centro, harán que el enlace se considere apolar.

     La polaridad es una propiedad que poseen las moléculas para representar la distancia que hay entre las cargas eléctricas en la misma molécula. Se relaciona íntimamente con otras propiedades como el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intramoleculares y la solubilidad.

     A los enlaces covalentes polares se les nombra de esa forma porque comparten desigualmente los electrones, esto hace que se generen dos polos; tiene polos positivos y negativos separados

     Por ejemplo: el agua (H2O), los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno, lo que en realidad hace que estén más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esta razón, la molécula de agua tiene una carga negativa central y una positiva en cada extremo.

¿Qué relación puede establecerse entre el punto de ebullición y de fusión con la polaridad?

     El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso (o hierve), es decir, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que le rodea.

     La temperatura de una sustancia o cuerpo es dependiente de la energía cinética media de las moléculas. Un incremento de energía constituye un intercambio de calor que resulta en un aumento de la tendencia al desorden de las partículas que componen a al sistema (entropía)

     El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y el tipo de fuerza intermolecular que posee la sustancia. Primero se debe saber si es o no covalente polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

     Mientras que el punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido (se funde).

     Al efecto de fundir un metal se le llama fusión. También lo puedes ser el efecto de licuar o derretir un congelado. La mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales.

     El punto de fusión puede ser usado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza, ya que, por el contrario al punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión. El punto de fusión de una sustancia pura siempre será más alto y tiene una pequeña gama en comparación con una sustancia impura, es decir, cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama. Una vez se alcance el punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como punto eutéctico. Perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a la fusión.

     Un átomo de hidrógeno unido a un átomo relativamente electronegativo es un átomo donante del enlace de hidrógeno. Cuanto más polar sea un compuesto, es mayor su punto de ebullición, ya que si es polar, puede formar puentes de hidrógeno entre las moléculas lo que lo hace más estable, según el francés François Marie Raoult (1830-1901), quien estableció que las variaciones observadas en los puntos de ebullición y de congelación de una disolución eran directamente proporcionales al cociente entre el número de moléculas del soluto y el número de moléculas del disolvente.

 Por ejemplo: el tan alto punto de ebullición del agua se debe al gran número de enlaces de hidrógeno que cada molécula tiene, en relación a su baja masa molecular y a la fuerza de los enlaces de hidrógeno.

¿Qué Relación Puede Establecerse Entre El Tamaño de Las Moléculas y Su Disolución?

     La presencia de moléculas de soluto en el seno de un disolvente cambia sus propiedades. De ésta forma, el punto de fusión y de ebullición del disolvente se ven alterados; su densidad aumenta, su comportamiento químico cambia y en algunos casos su olor. Algunas propiedades  no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la concentración de la disolución, y se denominan propiedades coligativas

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