REACCIONES ORGANICAS Y RELACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

República Bolivariana de Venezuela[pic 1][pic 2]

Ministerio del Poder Popular para la Educación

Unidad Educativa “Urimare”

Cátedra de Química

REACCIONES ORGANICAS Y RELACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

Profesor: Wilcer Reyes

Alumnos:

Flores Daniel C.I. 28.275.266  N° lista 11

Rivero Aarón C.I. 28.402.641 N° lista 14

Valencia 27 de abril de 2018

Índice

Introducción…………………………………………………………………………………..3pag

¿A qué se denomina enlace polar?............................................................................................4pag

¿Qué relación puede establecerse entre el punto de ebullición y de fusión con la polar……..4pag

¿Qué relación puede establecerse entre el tamaño de las moléculas y su disolución?..............6pag

Define momento dipolar……………………………………………………………………....6pag

A Que se le llama efecto inductivo…………………………………………………………....7pag

¿Cuál es La Relación entre La electronegatividad  y efecto inductivo?....................................8pag

¿Cómo varía la acidez como consecuencia del efecto inductivo?.............................................8pag

¿Qué relación puede establecerse entre efecto inductivo y la basicidad?..................................9pag

Define resonancia……………………………………………………………………………...9pag

¿Qué es un hibrido de resonancia?...........................................................................................10pag

¿Cómo es la estabilidad de las moléculas que presentan resonancia, en comparación con

 las que no presentan?...............................................................................................................10pag

¿Qué son mecanismos de reacción?..........................................................................................10pag

¿Cuál es la diferencia entre una ruptura heterolitica y otra hemolítica?...................................11pag

¿Qué es un reactivo nucleofilico?.............................................................................................11pag

¿Qué es una reacción de adición?.............................................................................................12pag

¿Qué es una reacción de sustitución?.......................................................................................12pag

¿Qué es una reacción de eliminación?......................................................................................13pag

Conclusión……………………………………………………………………………….…...14pag

Referencias Bibliograficas…………………………………………………………………....15pag

Anexos………………………………………………………………………………..………16pag

Introducción

     En el presente trabajo se presenta el desarrollo del tema de las reacciones orgánicas y sus distintas reacciones ante los efectos de la electronegatividad, que es la capacidad que tienen los átomos de atraer a los electrones cuando están formando parte de un enlace químico en una molécula. Existen dos conceptos de fuerza a nivel molecular; fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares, cuando se habla de fuerzas intermoleculares se suele referir a aquella fuerza que existe entre cada molécula; al hablar de fuerzas intramoleculares se refiere a las fuerzas dentro de la molécula, por lo general a los enlaces que las une. Estas estructuras son la base de lo que es cada compuesto ya que de acá es que se deciden cuales serán las propiedades físicas del mismo, esto ocurre entre átomo y átomo a nivel enlaces. Un enlace covalente es aquel en que los electrones se comparten de igual forma entre los átomos involucrados en el enlace de la molécula, existen dos tipos de enlace covalente que son los enlaces covalentes polares y los enlaces covalentes no polares o apolares.

Desarrollo

¿A qué se denomina enlace polar?

     Mayormente, al hablar de la relación de la electronegatividad entre dos átomos en un enlace, se puede decir que es su tendencia de quedarse con los elementos compartidos, esto dice si es un enlace polar o no polar.

     Se dice que es un enlace más polar cuanto más grande es la diferencia entre sus electronegatividades de los átomos en el enlace, quiere decir que, dos átomos muy parecidos entre sí atraerán al par de electrones covalentes con la misma fuerza (según la ley de Coulomb), si los electrones permanecen en el centro, harán que el enlace se considere apolar.

     La polaridad es una propiedad que poseen las moléculas para representar la distancia que hay entre las cargas eléctricas en la misma molécula. Se relaciona íntimamente con otras propiedades como el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intramoleculares y la solubilidad.

     A los enlaces covalentes polares se les nombra de esa forma porque comparten desigualmente los electrones, esto hace que se generen dos polos; tiene polos positivos y negativos separados

     Por ejemplo: el agua (H2O), los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno, lo que en realidad hace que estén más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esta razón, la molécula de agua tiene una carga negativa central y una positiva en cada extremo.

¿Qué relación puede establecerse entre el punto de ebullición y de fusión con la polaridad?

     El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso (o hierve), es decir, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que le rodea.

     La temperatura de una sustancia o cuerpo es dependiente de la energía cinética media de las moléculas. Un incremento de energía constituye un intercambio de calor que resulta en un aumento de la tendencia al desorden de las partículas que componen a al sistema (entropía)

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