Laboratorio de Química Orgánica . REACCIONES DE ELIMINACIÓN

Universidad de Las Americas Puebla

Laboratorio de Química Orgánica II

Práctica 1: REACCIONES DE ELIMINACIÓN II. Oxidación de Alcoholes con reactivos de Cromo.

Adriana Loaiza Castro. 155668

6/Septiembre/2018

INTRODUCCIÓN

Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH).  El metanol es el alcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.

Dentro de la química se es conocido que los reactivos de cromo (Cr) son los mejores reactivos para oxidar un alcohol, ya que al oxidar alcoholes primarios se obtienen aldehidos y ácidos carboxilicos, mientras la oxidación  de alcoholes secundarios formara cetonas

Los aldehídos son aquellos compuesto químicos que han perdido hidrogenos en el paso de sus mecanismos, tiene la estructura general de R-CHO la formación de estos aldehidos es gracias a los complejos de CrO3 y al ácido crómico que son los encargados de oxidar al alcohol y volver reductor al aldehído. Dentro del mecanismo de eliminación con ácido crómico se forma inicialmente un éster crómico el cual experimenta después una eliminación 1,2 produciendo el doble enlace del grupo carbonilo.

OBJETIVOS

• Comprender a profundidad  la utilidad y el mecanismo de la oxidación de alcoholes con reactivos de Cromo.

MATERIALES Y REACTIVOS

PROCEDIMIENTO

En un vaso de precipitados se adicionó 2.5ml de agua al igual que 1.0g de dicromato de potasio, el cual se esperó aproximadamente 2 min para que se disolviera completamente inmediata se transfiero a un tubo de ensayo en donde ya contenía 1.0ml de Butanol.

Mientras se llevaba a cabo todo el procedimiento anterior se preparó el vaso de precipitado con hielo en donde iba a estar el tubo de ensaye para que se obtuviera el aldehído así con el tapón y el tubo de vidrio doblado “L” para tapar la reacción en el otro tubo de ensayo.

Una vez teniendo tanto la solución como el sistema preparado, se añadió gota a gota rápidamente 1.0ml de ácido sulfúrico concentrado al tubo que ya contenía la solución de butanol, agua y el gramo de dicromato de potasio, al añadirlo rápidamente reaccionó soltando un gas no muy agradable en olor y tornando toda la solución en un color azul rey, se le fue puesto el tapón y de igual manera una cinta para que no se saliera el gas (aldehído) que necesitábamos.

Después de aproximadamente 5 min y con ayuda de calor el aldehído como gas logro salir de la solución y condensarse en el otro tubo de ensayo que tenía los hielos, se sacó este tubo de ensaye se le adicionó 2 ml de agua destilada. No obstante,  se mostraban dos fases en donde la más pequeña era la del aldehído, teniendo un volumen de 0.2ml.

Para terminar la práctica se adicionó 2,4 dinitrofenilhidracina a nuestro aldehído teniendo una tonalidad clara del amarillo sin embargo la solución como tal se veía turbia.

OBSERVACIONES

La reacción que se llevó acabo en toda la práctica es la siguiente:

i[pic 1]

Primeramente el disolver el dicromato de potasio en agua junto con el butanol se busca tener todos los reactivos necesarios para que cuando se adicione lo que es el ácido sulfúrico toda la solución busque la formación ácido crómico para que de esta manera se efectué la reacción de oxidación en el alcohol y de esta manera pueda salir nuestro aldehído.

[pic 2]

[pic 3][pic 4]

De igual manera se pudo observar en la práctica que el 2, 4 dimetilfenildrazina es un agente/solución capaz de detectar los aldehídos poniendo turbia la solución en donde se encontraba el aldehído y dejando solo color amarillo el butanol así como otros grupos químicos. Los cambios de color observados están puestos dentro cada paso que se siguió en la práctica.

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