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AB Nº4: DETERMINACIÓN POTENCIOMETRICA DEL Fe (II) CON EL Cr (IV)


Enviado por   •  19 de Octubre de 2015  •  Informes  •  1.631 Palabras (7 Páginas)  •  111 Visitas

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LAB Nº4: DETERMINACIÓN POTENCIOMETRICA DEL Fe (II) CON EL Cr (IV)

  1. FUNDAMENTO TEORICO:

  • Método Potenciométrico: Se puede describir la potenciometría simplemente como la medición de un potencial en una celda electroquímica. Es el único método electroquímico en el que se mide directamente un potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende un  electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial
  • Dicromato de potasio: El dicromato de potasio encuentra una aplicación  más limitada que el permanganato de potasio y que el cerio (IV) debido a que su potencial de oxidación es más bajo y que algunas de sus reacciones son más lentas. A pesar de estas desventajas, sin embargo este reactivo ha demostrado ser muy útil en los casos en que se puede emplearse. Entre las virtudes de este reactivo figuran en primer lugar la estabilidad de sus soluciones y su inercia frente al ácido clorhídrico.

En sus aplicaciones analíticas, el ion dicromato se reduce al ion cromo (III) verde:

Cr2O72- + 14H+ + 6e-  ↔   2Cr3+ + 7H2O        E°= 1.33

Las titulaciones con dicromato por lo general se llevan a cabo en soluciones que son 1M en ácido clorhídrico y sulfúrico. En estos medio, el potencial formal para la semirreacciones es de 1.0 a 1.1 V. Las soluciones de dicromato son estables indefinidamente; pueden someterse a ebullición sin descomponerse y no reaccionan con el ácido clorhídrico. Además, el reactivo se puede conseguir en grado patrón primario y a bajo costo.

  • Determinación del hierro: Los minerales de hierro son solubilizados, generalmente por acción del HCl (conc.) formándose complejos como FeCl6-:

Fe2O3 + 6H+ +12Cl- === 2FeCl63- + 3H2O

Reduciéndose el Fe(III) a Fe (II) al agregarle gota a gota el cloruro estañoso:

2FeCl63- + Sn2+ === 2Fe2+ + SnCl62- + 6HCl-

Luego el exceso de Sn2+ es reducido por el HgCl2:

HgCl2 + Sn2+ +4Cl- === SnCl62- +Hg2Cl2(s)

Luego de esta operación debe aparecer un precipitado blanco de apariencia sedosa, si es así quiere decir que habremos echado suficiente cloruro estañoso después agregar a la solución ácido sulfúrico y dejarlo listo para la valoración potenciométrica con K2Cr6O7 según:

6Fe2+ + Cr2O72- +14H+  === 6Fe3+  2Cr3+  +7H2O

  1. MATERIALES Y EQUIPOS:
  • 3 vasos de precipitado de 200ml
  • 1 bureta de 50 ml
  • 1 cocina eléctrica
  • 1 bagueta
  • 1 Probeta de 50ml
  • 1 potenciómetro
  • 1 agitador magnético
  • 1 balanza electrónica
  1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

[pic 2][pic 3]

[pic 4][pic 5]


        

  1. DATOS Y GRAFICOS

  1. Datos experimentales:

  • Tabla Nº1: Estandarización del K2CrO7 

Volumen (ml)

Voltaje (mV)

Volumen (ml)

Voltaje (mv)

0

374

13

486

1

390

14

492

2

405

15

502

3

416

16

525

4

424

17

620

5

433

18

660

6

439

19

684

7

444

20

695

8

450

21

710

9

455

22

730

10

460

23

740

11

468

24

745

12

475

25

750

  • Tabla Nº2: Determinación Potenciométrica del Fe (II)

Volumen (ml)

Voltaje (mV)

Volumen (ml)

Voltaje (mv)

0

324

11

540

1

391.6

12

638

2

413

13

658

3

425

14

670

4

436

15

678

5

445

16

690

6

453

17

707

7

464

18

715

8

475

19

718

9

487

20

720

10

500

  1. Tratamiento de datos y resultados:
  • Estandarización  del K2Cr2O7

Para determinar la concentración del  K2Cr2O7  que se utilizara en la titulación de la muestra, lo haremos mediante la siguiente ecuación:

...

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