AGUA TEORICA
Enviado por luizz15 • 9 de Febrero de 2014 • 2.382 Palabras (10 Páginas) • 224 Visitas
Intercambio iónico
Es una reacción química reversible, que tiene lugar cuando un ion de una
disolución se intercambia por otro ion de igual signo que se encuentra unido a una partícula sólida inmóvil.
Este proceso tiene lugar constantemente en la naturaleza, tanto en la materia inorgánica como en las células vivas.
Los mecanismos de las reacciones y las técnicas son muy parecidas a las de
adsorción.
Puede considerarse un caso especial de la adsorción.
Los iones son retenidos por las fuerzas electrostáticas localizadas en los grupos
funcionales en la superficie del sólido.
Se aplica generalmente a problemas específicos del agua natural o residual para eliminar:
Proteínas
Ácidos húmicos
Colorante
Cromatos
Alta eficiencia para la remoción de fenoles y pesticidas en concentraciones
muy bajas
Muy efectivo para eliminar colorantes orgánicos de la industria textil y del papel
Intercambiadores iónicos inorgánicos
Naturales: Son aluminosilicatos como zeolitas, arcillas minerales y
feldespatos.
Sintéticos: Se subdividen en las categorías
Las zeolitas son sólidos microporosos con una estructura cristalina bien definida. La unidad constructora básica es el tetraedro TO4 (donde T= Si, Al, B, Ga, Ge, P...) cuya unión tridimensional a través de los átomos de oxígeno da lugar a la estructura poliédrica típica de las zeolitas
Recarbonatación
Es el término aplicado a la adición de CO2 en agua tratada con objeto de disminuir
el pH y lograr que los hidróxidos sean reconvertidos a carbonatos y bicarbonatos.
El propósito básico de la recarbonatación es el control del pH para disminuir la
formación de depósitos de calcio en tuberías y en los medios granulares de filtración.
Es un proceso de dos etapas (también conocido como estabilización) y se realiza
después del ablandamiento con cal.
Recarbonatación primaria se emplea para precipitar el exceso de calcio que se
produce al elevar el pH y eliminar el Mg.
La precipitación de CaCO3 se efectúa entre 10.3 y 10.6. Es necesario añadir el
Ca en forma de Ca(OH)2 para elevar el pH de 10.3 a 11, pero CO2
a un pH de 11, se transforma en carbonato (CO32-) y precipita.
2CO2 + 2OH + Ca+2 H2O + 2 CaCO3
DESINFECCIÓN
Es la inactivación o destrucción de microorganismos (patógenos)
La esterilización o destrucción total de la materia viviente en el agua, no es el objetivo.
La desinfección tiene por objeto reducir los coliformes fecales
hasta menos de 1.000 NMP/100 mL en agua residual y a 2.2 NMP/100 ML, que es el límite de detección en agua potable
Un buen desinfectante debe ser tóxico para los microorganismos en
concentraciones bajas, pero inocuo para los humanos o animales.
Además debe de persistir una concentraciones remanentes para prevenir el recrecimiento de organismos
Los desinfectantes que se emplean son los del grupo de los halógenos, el ozono y la plata
Los principales factores que influyen en la acción de un desinfectante son:
Tiempo de contacto
Tipo y concentración de los agentes químicos
Intensidad y naturaleza de los agentes físicos
Número y tipo de organismos
Temperatura
Cloración
La cloración de las aguas se considera como el método más efectivo y económicamente factible para la desinfección de las aguas residuales.
Punto de vista bacteriológico, este proceso parece ideal.
Las investigaciones indican que la cloración de las aguas residuales,
reduce el número total de bacterias,
aumenta la proporción de bacterias resistentes a antibióticos,
las cuales son potencialmente patógenas
El cloro sufre un número de reacciones químicas y como oxidante ha sido limitado
— compuestos orgánicos halogenados,organoclorados o indeseables en especial cloroformo y otros trihalometanos.
El Cl2 es un oxidante fuerte y se suministra en forma gaseosa o soluciones
como de hipoclorito de sodio o calcio
Reacción
Cl2 + H20 HOCl + HCl pK = 3.4
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