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Actividad De Aplicación Química Etapa 2


Enviado por   •  15 de Mayo de 2015  •  752 Palabras (4 Páginas)  •  765 Visitas

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Introducción

En este experimento utilizaremos distintas sustancias a las cuales mediremos el nivel de su pH, utilizaremos unas pequeñas tiras de papel con un tipo medidor de pH y con eso obtendremos el nivel del pH de dichas sustancias y las cintas que tiene pegadas en la parte inferior del papel cambiaran de color y es lo que nos ayudara a encontrar el nivel de pH los diferentes colores significan el nivel de pH que tiene la sustancia un pequeño dato curioso es que los primeros 6 colores no recuerdo si son bases y lo mismo es de 7 a 13 son ácidos, el pH es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solución. Y además, conoce que el mantenimiento del pH apropiado en el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones químicas de fertilizantes en las líneas, que un valor de pH elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema de fertirrigación debidas a la formación de precipitados, que un adecuado pH asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fósforo y micronutrientes,

Materiales

• Col morada-neutral

• Vinagre-acido

• Leche-acido

• Pasta-neutro

• Limón-acido

• Pinol-base

• Leche de magnesio-base

• Detergente-base

Experimentación

1-La primera sustancia que era la col morada, era de pH 7, pusimos el indicador de pH y se pintó de un verde limón

2-la segunda sustancia era el vinagre y su pH es de 5 y salió de color amarillo

3-la tercera sustancia es la leche y su pH es de 6 y salió de color verde claro

4-la cuarta sustancia es la pasta y su pH es de 7 y salió de color verde hoja

5-la quinta sustancia es limón y su pH es de 5 y salió de color naranja

6-la sexta sustancia es pinol y su pH es de 8 y saló de color verde bandera

7-la séptima sustancia es leche de magnesio y su pH es de 10y Salió de color verde fuerte

8-la octava sustancia es detergente y su pH es de 8 y saló de color verde oscuro

Primera parte. Obtención de la col morada

1- corta dos o tres hojas de col morada en trozos pequeños y colócalos en capas, hasta llegar a una cuarta parte del vaso de precipitado de 200 ml. Agrega aproximadamente 30 ml de agua destilada.

2-coloca el vaso en una parrilla de calentamiento hasta que el agua con la col morada hierva y adquiera un color púrpura fuerte.

3-retira con cuidado el vaso de la parrilla de calentamiento, usa las pinzas y deja que se enfrié

4-cambia la solución a un vaso limpio y desecha las hojas

Segunda parte. Determinación del pH de soluciones de uso casero

1-haz los siguientes experimentos y observa los cambios que se producen.

A) poner en contacto el papel hidrión con cada una de las sustancias.

Anota tos observaciones. Toma como base la escala de colores del papel hidrión para determinar el pH aproximado.

b) En el micro plato se colocan cinco gotas de cada uno de las sustancias. Después se agregan tres gotas de solución del indicador en cada plato. Agita con un palillo de madera. Observa los cambios producidos

C) considera la siguiente escala para que interpretes los cambios observados al agregar el indicador de col morada.

Color del indicador pH aproximado

Rojo brillante 1-2

Rojo 3-4

Violeta rojizo 5-6

Violeta 7

Azul verdoso 8-9

Azul 10-11

Amarillo 12-14

Interpretación de resultado

a) el color observado con el papel hidronio

• Verde limón

• Amarillo

• Verde claro

• Naranja

• Verde hoja

• Verde bandera

• Verde fuerte

• Verde oscuro

b) El pH aproximado de acuerdo con la escala de colores del papel hidrión

Color del indicador pH aproximado

Rojo brillante

Rojo

Violeta rojizo limón

Violeta

Azul verdoso Col morada, leche de m; pasta, pinol, leche, detergente

Azul

Amarillo vinagre

c) El color observado con el indicador de col morada

Verde limón

Conclusión

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína, el amarillo de metilo y el azul de bromo timol.

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