Actividad de aplicacón - Química II

La estequiometria en las reacciones químicas

1. De manera individual, analiza la información del Capítulo 2 "Cálculos a partir de ecuaciones químicas" en las secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4 y 2.5 del libro Fundamentos de Química (Hein Arena).

2. Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades.

a) Preguntas de repaso 1,2 y 3.

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3,7, 8 y 13.

1(a). ¿Qué es una reacción molar?

Es una relación entre números de moles de dos especies cualquiera.

2(a). ¿Qué información necesitas para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

Se necesita determinar la masa molar del compuesto.

3(a). La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2

Ca3P2 + 6 H2O --- 3 Ca(OH)2 + 2PH3

Con base en esta ecuación ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos?

(a) 1 mol de Ca3P2produce dos moles de PH3 R= Correcto, esta balanceada.

(b) 1 gramo de Ca3P2 produce dos gramos de PH3 R= Incorrecto.

(c) Se forman 3 moles de Ca (OH)2 por cada dos moles de PH3 que se producen R= Correcto.

(d) La reacción molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es

2 moles de PH3

1 mol deCa3P23. R= Correcto

(e) Cuando reacciona2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O se puede formar 4.0 moles de PH3. R= Incorrecto.

(f) Cuando reacciona 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O se puede formar 6.0 moles de Ca (OH)2 R= Correcto

(g) Cuando reacciona 200 g. de Ca3P2 y 100 g de H2O el Ca3P2 es el reactivo limitante R= Incorrecto.

(h) Cuando reaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 gramos de H2O el rendimiento teórico de PH3 el rendimiento es de 57.4 g. R=

1(b). Calcula en número de moles en estas cantidades:

(a) 25.0g de KNO3 = 0.247 (b) 56milimoles de NaOH = 0.056 moles

(c) 5.4 x 102g de (NH4)2C2O4 = 4.4 moles

(d) 16.8mL de solución de H2SO4v (d= .727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa) = 0.1608 moles

2(b). Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a) 2.10 kg de NaHCO3 =25.0 moles de NaHCo (b) 525 mg de ZnCl2 = 0.00385 Mol

(c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2= 16 moles de Co₂

(d) 250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d = 0.789 g/mL)= 4.28 moles.

3(b). Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

(a) 2.55 moles de Fe (OH)3 = 272.85 (b) 125kg de CaCO3 = 125 g

c) 10.5 moles de NH3 = 178.5 g de NH3 (d) 72 milimoles de HCI= 2.62 g de HCl

(e) 500.0 mL de Br2 liquido (d = 3.119 g/mL)= 1559.5 g de Br2

7(b). Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropílico:

2C₃H₇ OH + 9O₂→ 6CO₂ + 8H₂O

Escribe la relación molar entre:

(a) CO₂ y C₃H₇OH = CO2 + C3H7O + I (b) C₃H₇OH y O₂ = C3H7OHO2

C3H7OH + CO2 O2 + C3 H7OH

(c) O₂ y CO₃ = CO2 + O2

O2 + CO2

8(b). Para la reacción

3CaCI2 + 2H3PO4 →C(a) CaCI₂ y Ca₃ (PO₄)+ 6 HCI

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