Quimica II

Resumen Química I

Materia: concepto y propiedades. Fenómenos físicos, químicos y nucleares. Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas materiales: clasificación. Métodos de separación. Estados de agregación. Cambio de estado. Sustancias puras y compuestas. Elementos químicos: clasificación, símbolos y fórmulas químicas. Alotropía. Átomos y moléculas. Atomicidad. Número de Avogadro. Concepto de mol. Volumen molar

• Materia  Es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.

o Prop. Físicas  Propiedad de una materia mientras no cambie su composición puede establecerse visualmente.

o Prop. Químicas  Cuando las muestras de materia se convierten en nuevas muestras con composiciones diferentes

o Propiedades intensivas  son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

o Propiedades extensivas  son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe.

• Sistema material es una porción de la materia, confinada en una porción de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio. Se diferencia de un objeto físico en que éste tiene unos límites bien definidos, mientras los sistemas materiales no presentan límites tan precisos.

o Homogéneos Presentan la misma composición química e iguales propiedades en todos sus puntos. Presentan una sola fase que puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

o Heterogéneos  No son uniformes, presentan una estructura y una composición diferente en distintos puntos. Esto provoca que tengan 2 o más fases.

• La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales se agrupan para constituir los diferentes objetos.

• Un elemento es una sustancia formada por un solo tipo de átomos. Los elementos se dividen en metales, no metales y metaloides.

• Molécula  conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro

• Atomicidad Es el número de átomos que tiene una molécula

• Mol  se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro.

• N° de Avogadro  Se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Entonces 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

UNIDAD 2: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA Reacciones y ecuaciones químicas. Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas. Clasificación de las reacciones químicas: reacciones de precipitación, ácido-base y oxidación-reducción. Ley de conservación de la masa. Estequiometría. Reactivo limitante. Rendimiento teórico. Rendimiento porcentual.

• Reacción química  consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

• Ecuación química  describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

o Reacciones de síntesis o combinación: cuando dos o más sustancias reaccionan entre sí para dar otra más compleja  H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)

o Reacciones de descomposición: Cuando una sustancia compleja se descompone para dar dos o más sustancias simples, no necesariamente un elemento  2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

o Reacciones de desplazamiento: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro  ZnSO4 (ac) + Fe(s) → FeSO4 (ac) + Zn(s)

o Reacciones de doble desplazamiento: Hay un doble intercambio de elementos entre dos compuestos Dentro de esta clasificación podemos agrupar a dos tipos de reacciones: las reacciones de precipitación y las reacciones ácido base.

 Reacciones de precipitación: Una reacción de precipitación se produce cuando se mezclan dos soluciones de dos electrolitos fuertes y reaccionan para formar un sólido insoluble  AgNO3 (ac) + NaCl (ac) → AgCl (s) + NaNO3 (ac)

 Reacciones Acido-base: La definición de Brønsted-Lowry para ácidos y bases es la siguiente: Un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. La reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización y el compuesto iónico producido en la reacción se llama sal  H2SO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) → CuSO4 (ac) + 2 H2O (l)

 Reacciones de óxido reducción o redox: En las reacciones de oxidación-reducción o redox se transfieren electrones entre los reactantes. La pérdida de electrones de una especie a otra se conoce como oxidación y la ganancia de electrones se conoce como reducción  2 NaBr (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) + Br2 (l)

• Ley de conservación de la masa  En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATÓMICA Naturaleza eléctrica de la materia. Estructura del átomo. Núclidos, isótopos e isobaros. Espectros atómicos. Modelo atómico de Bohr. Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre. Números cuánticos y su interpretación. Orbitales atómicos. Principio de Aufbau y de Pauli. Regla de Hund.

• En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

o El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los “protones”, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los “neutrones”.

o Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z

o La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los “electrones”, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

o Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

• Existen 3 tipos de NÚCLIDOS

o Isotopos  Son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones, diferente numero de neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes

o Isóbaros  Los isóbaros son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa, diferente número atómico y diferente numero de neutrones, es decir igual número de nucleones fundamentales.

• Isótonos  Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente numero de protones e igual número de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

• Principio de incertidumbre  Principio enunciado en 1927 por el alemán Werner Karl Heisenberg según el cual no puede ser conocida con exactitud y simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de un electrón.

• Números cuánticos  son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad

o Nº cuántico PRINCIPAL (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de

...