QUIMICA II

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

1.1.- REACCIONES QUÍMICAS

CONCEPTO DE REACCION QUÍMICA

Acción reciproca entre dos sustancias de las que resultan otras.

CONCEPTO DE ECUACIÓN QUÍMICA

Representación de una reacción química mediante símbolos y formulas químicas.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Estas reacciones pueden representarse mediante un modelo matemático, utilizando literales para representar las sustancias participantes en una reacción química:

A + B = AB

O bien mediante una ecuación química, representando las sustancias participantes por medio de símbolos y formulas químicas.

S + O2 SO2

Las ecuaciones químicas se emplean para describir solamente los estados inicial y final del proceso.

Se escriben a la izquierda, en el primer miembro, los símbolos o formulas de las sustancias iniciales, llamadas reactantes, y a la derecha de la ecuación, en el segundo miembro, se escriben los símbolos o formulas de las sustancias que se forman o productos de la reacción.

SÍMBOLOS AUXILIARES

Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza.

Los cuales son los siguientes:

Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible.

Una flecha hacia la derecha y otra a la izquierda indican que la reacción puede realizarse de izquierda a derecha y viceversa, es decir los productos pueden regresar a su estado original.

Un triangulo encima de la flecha, indica que la reacción sólo se realizará si se le suministra calor.

CaCO3 CaO + CO2

Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesis una (s) si la sustancia es un sólido, una (l) si es liquido, una (g) si la sustancia es un gas y (aq) si la reacción se realiza en agua.

Una flecha hacia arriba indica un gas que se desprende.

Una flecha hacia abajo indica un sólido que se precipita.

Si la reacción requiere energía luminosa, se escribirá sobre la flecha el símbolo ( v), que representa un cuanto de luz.

v

CH3 - CH3 + Cl CH3 - CH2 - Cl + HCl

(") Este

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