Adquisiciondel Conocimiento Temas Selectos De Quimica Etapa 3

Actividad de adquisición del conocimiento.

A) Identificación de reacciones REDOX

2. Contesta Las siguientes preguntas.

a) ¿Cómo se identifica un proceso REDOX en una ecuación química?

Aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones

b) ¿Qué es la oxidación?

Es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento

c) ¿Qué es la reducción?

La disminución de número de oxidación como resultado de una ganancia de electrones

d) ¿Cómo se identifican ambos en una escala de numero de oxidación?

e) Define agente oxidante y agente reductor

Agente oxidante: Sustancia que causa incremento de estado de oxidación de una sustancia

Agente reductor: Sustancia que causa disminución del estado de oxidación de otra sustancia

3. Realiza los siguientes ejercicios

* El metal litio reacciona con bromo para formar bromuro de litio

Li + Br2 ----> LiBr

¿Qué elemento se oxida?

Li

¿Qué elemento se reduce?

Br2

No

Sí

4.-De acuerdo con las indicaciones del profesor resuelvan los ejercicios en el pizarrón para evaluarlos.

5.-Resuelve los siguientes ejercicios.

a) Indica si la siguiente reacción es REDOX. Si lo es indica que especie se oxida y cual se reduce y el número de oxidación de cada uno de los elementos.

8H+1N+1O-23 + 3Cu+2 → 3Cu+2 (NO-23)2 + 2NO-2 + 4H+12O-2

H+1→H+3 Se reduce

N+3→N0 Se reduce

O-2→O+2 Se oxida

Cu+2→Cu-2 Se oxida

b) Utiliza la siguiente tabla para identificar qué proceso tiene lugar en cada una de las semiecuaciones e identifica el agente oxidante y el agente reductor.

Semiecuacion Proceso:

Oxidación/

Reducción Agente:

Oxidante/

Reductor Justificación

¿Por qué?

2Br-1→Br2 Br-1→Br20 Ao:Br-1

Ar:Br0 Porque el Br reduce sus electrones.

MnO4-2+4H+1→Mn+2+2H2O MnO2+H+1→MnO+2+H2O Ao:H+1

Ar:MnO+2 H pierde un electrón y MnO gana 2.

4H+1+SO4-2→2H2O+SO2 H+1SO-2→H2O+SO Ao:H0, SO-2 H pierde electrones y SO también.

6.-De acuerdo con las indicaciones del profesor resuelvan los ejercicios en el pizarrón para evaluarlos.

7.-Para reforzar tu aprendizaje resuelve como tarea en la libreta de apuntes los siguientes ejercicios del libro de texto:

A) Puntos para analizar: 2, 13.

B) Ejercicio: 5, 7, 21.

Puntos para analizar.

2. En la ecuacion

I2 + 5CI2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl

a) ¿El yodo se oxide o se reduce?

Se oxide

b) ¿El cloro se oxida o se reduce?

Se reduce

13.-¿Por que se dice que la oxidacion y la reduccion son procesos complementarios?

Porque sin la oxidacion y la reduccion no podriamos balancear la ecuacion.

Ejersicios.

5.-En las semirreacciones siguientes, ¿que element cambia su estado de oxidacion? , ¿es la semirreaccion de una reduccion o de una oxidacion? Agrega elnumero de adecuacion de electrons donde se necesitan para balancear cada ecuacion.

a) Zn2+→Zn : Se oxide el Zn y es una semirreaccion de oxidacion

b) 2Br-→ Br2 : Se reduce el Br2 y es una semirreaccion de reduccion

c) MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O: Se Oxido el O y el Mn y seredujo el H

d) Ni → Ni2+ :Se redujo y es una reaccion

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