PRACTICA 2

PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA. PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS

RESULTADOS Y ANÁLISIS

0.093mol/L

TABLA 1. Normalización del HCl Concentración del NaOH (titulante):

Reacción: HCl+NaOH NaCl+ H_2 0

Núm de alícuota

Volumen NaOH 0.1M consumido (mL)

Cantidad de NaOH (mol)

Cantidad de HCl en la alícuota

(mol)

Molaridad de HCl

(mol/L)

Normalidad de HCl

(eq/L)

%m/v de HCl

1

11.01

1.02x10-3

1.02X〖10〗^(-3)

0.102

0.102

0.37%

2

10.09

1.01x10-3

1.01X〖10〗^(-3)

0.101

0.101

0.36%

3

11.5

1.06x10-3

1.06X〖10〗^(-3)

0.106

0.106

0.38%

Promedio

0.103

0.103

∑▒〖1.11%〗

Ejemplo:

Cantidad de HCl en alícuota: 10.9mL_NaOH ((0.093mol_NaOH)/(1000ml_NaOH ))((1 mol_HCl)/(1 mol_NaOH ))= 1.07X〖10〗^(-3) mol_HCl

Molaridad de HCl: (1.07X〖10〗^(-3) mol_HCl)/(0.01 L) = 0.107M Normalidad: ((0.107mol_HCl)/L)(1equi/(1 mol_HCl ))=0.107N

%(masa de soluto)/(volumen de disolución): ((0.102mol_HCl)/1000mL)((36.46g_HCl)/(1mol_HCl ))(100)=0.37%

0.093mol/L

TABLA 2. Normalización del H_2 SO_4 Concentración del NaOH (titulante):

(5ml de HsSO4 por alícuota)

Reacción: H_2 SO_4+ 2NaOH Na_2 SO_4+ 2H_2 0

Núm de alícuota

Volumen NaOH 0.1M consumido (mL)

Cantidad de NaOH (mol)

Cantidad de H_2 SO_4 en la alícuota

(mol)

...