Aportaciones de Los Científicos Características de la Familias Químicas

Ponce Paramedical College

General Chemistry I

EGA-1297B

Prof. Jesús González

Aportaciones de Los Científicos

Características de la Familias Químicas

Características de cada grupo

Kevin Joel Candelaria Agrón

Num.Est.1612669905

6 de abril de 2017

Dimitri Mendeleev

     Mendeleev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria.  De esta manera logro el sistema periódico donde clasifica todos los elementos químicos, tanto naturales como creados, en base a su masa atómica de forma creciente.  De esta forma, se ubican en la misma columna aquellos elementos que tengan algo en común.  Con ello logró que aquellos elementos con un comportamiento químico parecido se localizaran en la misma columna. Algunos años después, la tabla periódica de los elementos de Mendeleev experimentó una última ampliación en una de sus columnas; y que ultimaron la actual versión de la tabla periódica.

Stanislav Cannizzaro

     Indujo a los componentes de la Tabla periódica la masa atómica, para los 60 elementos que hasta entonces se conocían.  Este químico suponía que si los átomos eran indivisibles, la molécula debería existir  un número entero de cada tipo de átomos presentes en la molécula y si se conocía la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la molécula se podría saber con facilidad la masa total de la molécula.  El sistema propuesto por Cannizzaro asignaba al oxígeno una masa atómica relativa de 16 unidades de masa atómica (uma) y al hidrógeno 1 uma; además proporcionaba a los químicos las siguientes ventajas: 1. Reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro,  2. Cannizzaro encontró que el peso molecular, 3. Establecer con mayor claridad la diferencia entre un átomo y una molécula,  4. Hacer mediciones más precisas de las masas relativas de los átomos y 5. Determinar la masa atómica de cualquier átomo utilizando la masa del átomo de hidrógeno como referencia.

John R Newland

     Ordeno los 62 elementos conocidos hasta la fecha según su pesó atómico creciente y observo que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden al menos parcial.  Al disponer los elementos en columnas  verticales de siete  los que eran semejantes tendían a quedar en la misma fila horizontal; Newland llamo esto La Ley de las octavas.  Su investigación no tuvo mucho éxito pues mientras una tabla contenía elementos semejantes otras contenían elementos enormemente dispares.  Lo que hizo que los demás científicos que Newland trataba de demostrar era más que coincidencias  que algo significativo  y por ende no consiguió que su trabajo se publicara.

Johan W. Debereiner

     Realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.  En la época de Döbereiner se conocían alrededor de cincuenta elementos, y la determinación de muchas masas atómicas, tarea a la que contribuyó especialmente Berzelius, proporcionó una base mucho más sólida para la clasificación de los mismos.  Johann Wolfgang Döbereiner descubrió que ciertas agrupaciones de tres elementos (las llamadas tríadas de Döbereiner) presentaban propiedades muy parecidas; en tales tríadas, además, el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media del peso atómico de los elementos extremos.  El descubrimiento de Döbereiner representa el primer paso hacia una clasificación consistente, proceso que culminaría en 1871 con el establecimiento de la tabla periódica de los elementos químicos de Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer.

Julius Lother Meyer’s

     Presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.  Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el químico ruso Dmitri I. Mendeleev, quien fue más reconocido por el hallazgo que su colega Meyer.  Meyer Publico un libro de teoría moderna  en el que expuso los fundamentos principales de esta ciencia  realizo una tabla de clasificación similar y en muchos aspectos a la de Mendeleev; la tabla de Meyer demostraba de forma gráfica  la relación entre el volumen y numero atómico y las propiedades  periódicas  de los elementos que la constituían.  Meyer se centró en la preocupación de la clasificación de los elementos químicos y en la obtención de sus propiedades químicas para poder predecir sus comportamientos  periódicos en la tabla.  Aunque presentaba algunos inconvenientes; la tabla de meyers como la de Mendeleev ambos dejaron vacantes en algunos lugares del sistema periódico así como propiedades de elementos desconocidos  hasta entonces.

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