Asignatura: Química General Laboratorio

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UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA

FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA y AMBIENTE

Asignatura: Química General

Laboratorio No.: 7.

Tema: Tipos de Reacciones Químicas.

Nombre del profesor: Oscar Guardado

Grupo de trabajo: Jared Orozco Morraz

         Daniel Núñez Prendiz

Carrera: Ingeniería Industrial

Asignatura: Química General.

Managua, 5 de abril del 2017.

INTRODUCCIÓN

La reacción química es el cambio o proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivas o reactantes se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.

Según la absorción o liberación de energía durante el proceso, las reacciones se clasifican en endotérmicas (absorción de energía) y exotérmicas (liberación de energía).

Na  +  H2O                NaOH  +    H2       Exotérmica

2KClO3                      2KCl   +   3 O2   Endotérmica

También están las reacciones de oxidación y reducción (redox), estas son las reacciones que implican ganancia y pérdida de electrones. Oxidación es definido como la perdida de electrones.

En este laboratorio se realizaran experimentos enfocados a la observación de reacciones químicas, así como las manifestaciones que estas presentan con cambios de color, olor, temperatura, entre otros.

OBJETIVOS

• Analizar las reacciones químicas observándolas mediante los experimentos que se realizaran en el laboratorio con el objetivo de identificar fácilmente una reacción.
• Categorizar las reacciones químicas como son: oxidación, reducción, neutralización, que ofrecen cambios de color u otros cambios que pueden observarse con facilidad.
• Obtener habilidades y destrezas en el uso de cristalería del laboratorio químico.

MATERIALES                                                REACTIVOS

Mechero                                        Disolución  de almidón al 1%

 4 Tubos de ensayo                                Disolución 0,05 M de yoduro de  K

1 Gotero                                        Disolución 0,05 M de SnCl2

1 Cápsula de evaporación                        Disolución 0,05 M de HgCl2

1 Gradilla                                                       Disolución al 3% de peróxido de Hidrógeno.

1 Probeta 10mL                                            Disolución 0,05 M de Cloruro de hierro (III),

Zinc en polvo

                                                Ácido  etanóico 0.1M

                                                NaOH 0.1 M, laminillas de Mg.

Fenolftaleína al 1%

Disolución de Tiosulfato de sodio 0.1 M

Disolución de sulfato de cobre (II) 0.1 M

Disolución de ácido sulfúrico 0.1M

MARCO TEORICO

Una reacción química es: “La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos” (Definiciones ABC, s.f.) El ejemplo más común es la formación de hidróxido de hierro, que resulta de la formación del oxígeno del aire con el hierro. Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

Existen  tipos de reacciones: las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación y dependiendo el producto las reacciones químicas se clasifican:

•        Reacción de síntesis: Elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo.

•        Reacción de descomposición: El compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos)

•        Reacción de desplazamiento o simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

•        Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes.

Las reacciones químicas cumplen las siguientes características:

A.         La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

B.        Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

        Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

        Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

C.        Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Para formar cualquier reacción química se tiene que tener en cuenta la siguiente reacción: REACTIVOS                       PRODUCTO

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