Biomoléculas en compuestos orgánicos

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza se encuentran ampliamente distribuidos tanto formas inorgánicas como orgánicas de carbono. En este trabajo se concentró la atención en los compuestos orgánicos importantes en los seres vivos que son los carbohidratos, lípidos, proteínas y el líquido vital el agua. Los compuestos orgánicos son los constituyentes principales de las células y los tejidos, participan en las reacciones metabólicas y las regulan, transmiten información y son fuente de energía para procesos biológicos. (Solomon 2001).

Sin embargo el agua, que es el componente de la célula que se encuentra en mayor cantidad, es indispensable para la actividad metabólica ya que los procesos fisiológicos se producen exclusivamente en medios acuosos, y las moléculas de agua también participan en muchas reacciones enzimáticas de la célula.(Robertis 2006)

Es importante recalcar que, del total de los componentes de las células un 75 a 85% es agua, entre el 2 y el 3% son sales inorgánicas y el resto son compuestos orgánicos derivados de átomos de carbono, los cuales representan las moléculas de la vida. También se destaca el estudio de las enzimas, como instrumentos moleculares capaces de producir transformaciones químicas, y algunos mecanismos que regulan su actividad dentro de la célula. (Robertis 1996)

OBJETIVOS

- Identificar la presencia de biomoléculas en compuestos orgánicos.

- Demostrar habilidad y destreza en el manejo de materiales y equipos de materiales.

MATERIALES

 Tubos de ensayo

 Cajas de Petri

 Gotero

 Papel de filtro

 Lugol

 Naranja (zumo)

 Papa

 Almidón

 Gelatina sin sabor

 Harina de maíz

METODOLOGÍA

Determinación de Biomoléculas Inorgánicas: Agua.

a) Se introdujeron en un tubo de ensayo pequeños trozos de tomate hasta la altura de 5 cm aprox.

b) Se llevaron a calentamiento suave hasta la emanación de vapor, luego se colocó la caja de Petri a la altura de 1 cm.

c) Se observó y describió el resultado.

Determinación de Biomoléculas Orgánicas.

Determinación de carbohidratos

Identificación de azúcar:

a) Se enumeraron los tubos de ensayo del 1 al 4.

b) En el tubo N° 1 se colocó la solución de glucosa, muestra patrón o testigo.

c) En los siguientes tubos, se colocaron de modo consecutivo, zumo de naranja, trocitos de banana, trocitos de papa. (A la papa y banana se les adicionaron pequeñas cantidades de agua.

d) A cada uno de los tubos se les adicionaron unas gotas de Fehling A y Fehling B y se los llevaron a calentamiento.

e) Se observaron, compararon y registraron los resultados.

Determinación de carbohidratos

Identificación del Almidón:

a) Se numeraron los tubos de ensayo del 1 al 4.

b) En el tubo N° 1 se colocó la solución de almidón, muestra patrón o testigo.

c) en los siguientes tubos, se colocaron de modo consecutivo, zumo de naranja, trocitos de banana, trocitos de papa. (A la papa y banana se les adicionaron pequeñas cantidades de agua).

d) A cada una de las muestras se les adicionaron tres gotas de lugol.

e) Se observaron, compararon y registraron los resultados.

Determinación de proteínas

a) Se numeraron los tubos de ensayo del 1 al 5.

b) En el tubo N° 1 se colocó la solución de albumina, muestra patrón o testigo.

c) En los siguientes tubos se colocaron de modo consecutivo, clara de huevo, gelatina disuelta, trocitos de banana, trocitos de papa. (A la papa y banana se les adicionaron pequeñas cantidades de agua).

d) A cada uno de los tubos se adicionaron unas gotas de hidróxido de sodio al 20% y unas gotas de sulfato de cobre (II).

e) Se observaron, compararon, y registraron los resultados.

Determinación de lípidos

a) Se depositó una gota de aceite comestible sobre un papel blanco, (muestra patrón). Se dejó unos segundos, luego se observó a trasluz.

b) Se depositó una pequeña porción de manteca, luego se presionó suavemente por una hoja blanca, posteriormente se observó a trasluz.

c) Se observó, comparo y registró los resultados.

RESULTADOS.

I) Identificación del Agua.

Tubo

Observación.

Muestra: Trocitos de Tomate. Al haber sido llevado a calentamiento, del tuvo empezaron a salir vapores de agua, lo que empaño la caja de Petri. Si la muestra sufría un exceso de calentamiento los trocitos de tomate empezaban a elevarse por el tubo.

II) Identificación de azúcar.

Tubo

Color antes de calentamiento

Color después del calentamiento

Resultado.

N°1: Glucosa

Azul

Rojo ladrillo

+

N°2: Zumo

de Naranja

Naranja

Naranja ladrillo

+

N°3: Papa

Azul Liliáceo

Amarillo

-

N°4: Banana

Amarillo

Naranja ladrillo

+

III) Identificación del almidón.

Tubo

Color antes del lugol

Color después del lugol

Resultado

N°1: Almidón Blanco Azul liliáceo +

N°2: Zumo de Naranja Naranjado Verde musgo -

N°3: Banana

Beige

negro

-

N°4: Papa

Beige claro

Azul liliáceo

+

IV) Identificación de proteínas.

Tubo

Color al colocar NaOH

Color al colocar Sulfato de Cobre (II)

Resultado

N°1: Albumina Incolora Lila +

N°2: Gelatina Beige Lila +

N°3: Clara de huevo Beige Lila +

N°4: Banana Amarillo Verde musgo -

N°5: Papa Amarillo celeste -

V) Identificación de lípidos.

Muestra Observación

Aceite Transparentó el papel, pero fue más claro en comparación a la manteca. En el centro mismo donde se goteo la muestra fue aún más transparente.

Manteca Fue ligeramente menor la traslucidad que la del aceite.

DESCRIPCIÓN Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS.

Figura I de los resultados:

En el momento en el cual el tubo de ensayo que contenía trocitos de tomates empezó a adquirir una temperatura, el agua líquida desprendió vapor de agua.

El hecho de que las moléculas se mantengan unidas por enlaces de hidrógeno hace que el agua tenga alto calor de vaporización. Se requieren 540 calorías para convertir un gramo de agua líquida en 1 g de vapor de agua, casi 60 veces más que para el éter y el doble para el amoniaco. Cuando se calienta una muestra de agua, algunas moléculas comienzan a moverse más rápido que las otras (esto significa que adquieren mayor energía calorífica). Las moléculas de movimiento más rápido tienen mayor probabilidad de escapar de la fase liquida y pasar a la fase de vapor. Al hacerlo, llevan consigo su energía térmica, y con ello se reduce la temperatura de la muestra, en un proceso llamado enfriamiento Evaporativo. (Solomom 2001)

Figura II de los resultados:

Al llevar a calentamiento se demostró que la glucosa el zumo de naranja y la banana dieron resultado positivo con respecto a la muestra patrón. Pero con la papa dio resultado negativo.

El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carboxilo de un aldehído. Este se oxida a ácido y reduce la sal de Cu (II) en un medio alcalino a óxido de Cu (I). Los azucares reductores reducen el ion Cu+2(color azul) a óxido cuproso (color rojizo). Si la disolución permanece azul indica que no tiene grados reductores, mientras que la presencia de estos grupos dará lugar a la aparición rojo ladrillo; la tonalidad es más fuerte cuanto mayor es la concentración de azucares reductores. (González de García 2012).

Figura III de los resultados:

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