Bioquimica

Discusión:

En la práctica realizada el equipo comprobó con varias sustancias la capacidad de las mismas para conducir electricidad, una sustancia con estas cualidades posee electrolitos, los cuales generan un gran número de iones libres, que se comportan como conductores de electricidad, esto se pudo comprobar por medio de un circuito realizado por el equipo con la ayuda de un foco y un cable, con la finalidad de observar la intensidad de luz emitida por las sustancias a probar, y así clasificarlas entre sustancias electrolíticas fuertes o débiles, si una sustancia completaba el circuito dando luz al foco demuestra que es una solución electrolítica, la intensidad de luz medida en un rango de 100% a muy brillante o total (conectando el foco primero a la corriente eléctrica del laboratorio) a 0% o nula cuando el foco no prendía nos daba el rango de conductividad y así la clasificación que le correspondía a la sustancia en función. Los resultados fueron diversos y algunos inesperados.

El NaCl al 5M fue la solución que dio luz total o muy brillante al foco seguido de la orina, en el primer caso, Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, las moléculas del líquido que rodean los iones Na+ y Cl- producen su separación del cristal y los hacen entrar en la fase de solución, los iones Na+ y Cl- al desplazarse a través de la solución, permiten que esta sea conductora de la corriente eléctrica ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Es importante notar que la solución está en una concentración elevada comparada con una solución de la misma especie pero con diferente concentración es decir el NaCl al 0.05M Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte y con esto mayor conductividad y luz en el foco, el caso de la orina fue muy similar que con el NaCl ya que la orina también contiene sodio y cloro entre otros compuestos orgánicos generando así que esta contenga electrolitos fuertes que permitan conducir electricidad.

En los casos de las sustancias analizadas por el equipo que dieron resultados nulos fueron el etanol, la sacarosa, e ácido acético, el H3PO4, el H3BO3, el propanol y el agua destilada así como el refresco de toronja. Esto porque alguno son electrolito muy débiles como el ácido acético o no electrolitos como el agua destilada ya que al ser destilada los metales que en ella están son eliminados haciendo que pierda sus características y propiedades electrolíticas débiles, en el caso del refresco de manzana que prendía muy poco el filamento del foco fue debido a que el refresco de manzana contiene más sodio que el de toronja y esto produce una muy nítida presencia de energía en el foco. Las sustancias donde la iluminación del foco fue parcial son NaBr, NaCl 0.05M CaCl2 0.05M, AlCl3 0.05M, H3PO4 0.05M, KCl 0.05m leche y grenetina, las primeras son electrolitos débiles, pero no lo suficiente como para no generar energía, ya que al disociarse aunque no sea por completo los compuesto generan cargas por separado que permiten que los iones carguen a la sustancia en función y conduzcan electricidad a través del circuito, la leche es una sustancia que también contiene sales además del ácido láctico que aunque sea un electrolito débil actúa como conductor de electricidad la grenetina la cual esta echa con huesos molidos de vaca también contiene sales, calcio y otros minerales que la hacen un electrolito débil.

CONCLUSIÓN:

Existen sustancias que al ser combinadas con agua se ionizan permitiendo que los iones separados en esta tengan la carga suficiente para generar energía la cual se pude comprobar por medio de un circuito, en cambio las sustancias débilmente electrolíticas son aquellas que no se separan por completo en sus iones, evitando que las cargas

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