Calor De Combustion De Un Cheto

UNIVERSIDAD DE SONORA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS BIÓLOGICAS

LIC.QUÍMICO BIÓLOGO CLÍNICO

Termodinámica Química

Laboratorio

Calor de Combustión

Hermosillo, Sonora a 02 de diciembre de 2013

Calor de Combustión

Objetivo:

Determinar el calor de combustión de una fritura, utilizando un calorímetro de Parr.

Introducción:

El calor de combustión de una sustancia se define como la energía liberada en forma de calor por la reacción de combustión cuando ésta ocurre a presión constante. Esta energía es igual al cambio de entalpía ,H, que sufre el sistema (reactivos y productos) durante el proceso (la reacción). Así

El calor de combustión estándar es la energía liberada en forma de calor cuando la reacción de combustión ocurre a una presión constante de 1 atm y a una temperatura especificada, típicamente 25 oC. El calor de combustión se presenta con el símbolo oH.

Es decir si se quiere determinar qp= H, la energía liberada para el proceso.

Durante este proceso, se mantienen constantes la presión y temperatura, por lo tanto cambia el volumen.

En un calorímetro de bomba el calor medido para la muestra quemada es qv, el cual es el cambio de energía interna de estados iniciales y finales. El cambio de entalpía, H, para este proceso se relaciona a la energía interna, como sigue:

H= U + (pV)

Si el gas es ideal,

(pV)= nRT

Aunque se quiere obtener, H, en el laboratorio se mide U. Para procesos a volumen constante, U, se obtiene midiendo el calor qv. Para medir qv se utiliza la ecuación básica de calorimetría a volumen constante

Qv= CT

Donde C es la capacidad calorífica del calorímetro a volumen constante.

Calorímetro de Parr

El calorímetro de bomba (modelo de Parr) es un envase sellado que minimiza el intercambio de calor entre el sistema y el medio ambiente. El vaso de combustión se monta en el eje que, por accionamiento por polea desde un motorcito eléctrico, se puede hacer girar, y con sus paletas adicionales moverá el agua del vaso calorimétrico, garantizando una circulación en ciclo más activo de agitación.

Método Experimental

Materiales

• Calorímetro de Parr

• Bolsa de papas fritas

• 1 Probeta de 1000 mL

• 1 Termómetro

• 1 Bureta de 25 mL

• 1 Matraz Erlenmeyer de 125 mL

Experimento

La reacción es completa y se produce (según el tipo de alimento)

N2 → HNO3

S → H2SO4

Los cuales se valoran con NaHCO3 0.0725N = 1 cal.

El alambre de Cr-N1 se usa para iniciar la combustión. Cada cm del alambre quemado =2.3 cal

H= TW-e1-e2 / m

• H= calor de combustión (por g)

• W= equivalente del calorímetro (cal/oC)

• e1= correción por el fusible

• e2= corrección por el HNO3

• T= tf-ti

Discusión de Resultados

El calor de combustión obtenido, del chetto, fue de 5459.07 cal/g. Al hacer la comparación con el contenido de la bolsa de frituras, se encontró que los resultados obtenidos en la práctica, y las calorías proporcionadas por la bolsa de frituras, son casi similares. Aunque está práctica fue demostrativa, se puso a prueba todo los que se aprendió en el semestre.

Conclusiones

El valor de combustión obtenido en la práctica, y el de la bolsa de frituras es casi el mismo, lo único que cambia son unos cuantos decimales. Esto quiere decir que el calorímetro de Parr ,utilizado para

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