CIENCIAS NATURALES . CONCEPTO: MATERIA
Carlos CaceresTesis26 de Marzo de 2020
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CICLO II
ÁREA
CIENCIAS NATURALES
RECURSO COGNITIVO
CONCEPTO: MATERIA
DESEMPEÑO | Reconoce que la composición interna de la materia está dada en términos de partículas subatómicas, átomos y moléculas. |
CRITERIO DE EVALUACIÓN COGNITIVO | Comprendo los aspectos que hacen parte de la composición interna de la materia |
NOTA PARA EL DOCENTE: El siguiente recurso presenta de manera general y sencilla las intencionalidades y orientaciones frente a las enseñanzas para este ciclo, sin embargo es importante aclarar que sólo constituye un punto de partida, en consecuencia se recomienda que el docente en el proceso de enseñanza aprendizaje con los participantes realice acciones de ejemplificación, formulación de ejercicios de diferente complejidad, ampliaciones de los temas entre otras, que permitan el adecuado desarrollo de competencias de los participantes. |
EXPLOREMOS[pic 1]
- ¿CUÁL ES LA COMPOSICIÓN INTERNA DE LA MATERIA Y QUE ASPECTOS HACEN PARTE DE ELLA?
CONOZCAMOS
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- ¿QUÉ ES MATERIA Y CUÁL ES SU COMPOSICIÓN INTERNA?
Desde lo más pequeño a lo más grande, el Universo es todo lo que existe, desde el mundo invisible de las partículas que constituyen nuestros cuerpos hasta las grandes galaxias formadas por millones y millones de estrellas. Todo lo que es, lo que ha sido y lo que será. Eso es el Universo. ¿Entonces de que esta hecho el universo? Y la respuesta pareciera ser sencilla, está hecho de materia y energía. Y entonces, ¿Qué es la materia?
Esta pregunta se la ha hecho la humanidad por miles de años. De la materia que se observa directamente no se puede obtener mucha información para responder esta pregunta, porque esa estructura detallada está lejos del alcance de nuestra visión; sin embargo, existe una estructura definida a escala pequeña que explica las propiedades de la materia, su comportamiento físico y químico, por ejemplo, por qué una sustancia determinada se combina solamente con unas sustancias y no con otras. En esta medida a través de trabajos teóricos y experimentales que han llevado a diferentes descubrimientos se ha podido establecer que la materia tiene en su composición interna diferentes niveles de organización: partículas subatómicas, átomos y moléculas.
- Átomo:
Los átomos son la unidad fundamental de la materia. |
Cada átomo tiene identidad propia y define las propiedades químicas de un elemento. Esa identidad se conserva en las continuas transformaciones físicas y químicas de la materia. A diferencia de las moléculas, no todos los átomos tienen existencia independiente estable, por esto tienden a enlazarse para ganar estabilidad. Si se enlazan con otro átomo del mismo elemento formarán la molécula de ese elemento, si se enlaza con átomos diferentes formarán la molécula de un compuesto.
Con el apoyo de su profesor, y para profundizar en la estructura del átomo consulte el siguiente enlace: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm |
El término átomo surgió por primera vez en la antigua Grecia, cuando el filósofo Demócrito (460 - 370 AC) sugirió que la materia estaba compuesta de diminutas partículas separadas e indivisibles (la palabra átomo significa “no divisible”). Las ideas de Demócrito no tenían el respaldo de observaciones científicas ni explicaban el comportamiento de la materia con el que estaban familiarizados los griegos, por eso fueron rechazadas por mucho tiempo, tomando auge las ideas que sobre la materia tenía al filósofo Aristóteles (384-322 AC), quien expresaba que la materia estaba conformada por las mezclas de diversas proporciones de cuatro “elementos” fundamentales: al agua, el aire, el fuego y la tierra.
Ya a finales del siglo XVIII los científicos notaron que el concepto de átomo explicaba muchas observaciones experimentales sobre la naturaleza y comportamiento de la materia, entre ellas la ley de conservación de la masa (la materia no puede crearse ni destruirse). Alrededor de 1800, John Dalton (1766-1844) revisó y reunió los conceptos filosóficos existentes y los resultados experimentales de muchos científicos para enunciar su Teoría Atómica, que podemos resumir en los siguientes enunciados:
- Un elemento se compone de partículas indivisibles extremadamente pequeñas llamadas Átomos
- Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, que difieren de las propiedades de átomos de otro elemento.
- Los átomos no pueden crearse, destruirse ni transformarse en átomos de otro elemento.
- Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se enlazan unos con otros en una relación de números enteros sencillos.
- Los números relativos y clases de átomos son constantes en un compuesto determinado.
Los postulados anteriores explican gran parte del comportamiento de la materia y han sido verificados, refutados y ampliados a lo largo de los últimos 200 años.
Con el apoyo de su profesor, y para profundizar en los modelos atómicos y la historia del átomo consulte los siguientes enlaces: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm |
- Partículas Subatómicas:
Las partículas subatómicas conforman a los átomos y son de tres tipos fundamentales: electrones, protones y neutrones.
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Hoy se sabe que los átomos no son indivisibles. El resultado de importantes experimentos muestra que los átomos tienen dos partes bien diferenciadas: Núcleo y Nube de Electrones. Además, los átomos, y por lo tanto toda la materia, están constituidos por tres partículas fundamentales llamadas Partículas subatómicas: Electrones, Protones y Neutrones. Estos son los ladrillos con los que se construyen los átomos y que definen sus propiedades. Cada partícula tiene una masa y una carga definida como se indica en la tabla:
Partícula | Descripción General | Ubicación | Masa | Carga (Escala relativa) |
Electrón | Partícula subatómica con carga negativa y una masa tan pequeña comparada con la de las demás partículas, que normalmente se aproxima a cero. Como los átomos son eléctricamente neutros, se puede decir que contienen un número igual de electrones y protones. Cuando se enlazan átomos para formar moléculas, los electrones son las únicas partículas involucradas, aunque no todos ellos participan en la formación de los enlaces. El número de ellos que puede participar en los enlaces explica el comportamiento químico de ese átomo y por consiguiente del elemento al que pertenece, y explica por qué se unen con determinados átomos y no con otros. | Nube de Electrones | 0.00055 uma | -1 |
Protón | Partícula cargada positivamente y se encuentra en el núcleo del átomo. Su masa es cercana a la que fue tomada como unidad patrón de masa a escala atómica, llamada Unidad de Masa Atómica (uma), por eso comúnmente decimos que la masa del protón es 1 uma. No participan ni están involucrados en los cambios químicos y físicos que sufre la materia y por ello tampoco definen las propiedades de un elemento. Estos son los protones los que le dan identidad a un elemento, el número total de protones en el núcleo de un átomo es el Número Atómico del elemento al cual pertenece el átomo, con lo cual podemos afirmar que cada elemento tiene un número de protones diferente. Los elementos químicos están clasificados en la Tabla Periódica por orden creciente de número atómico; si observas una de estas tablas podrás ver, por ejemplo, que el número atómico del hidrógeno es 1, del oxígeno es 8, del hierro es 26 y del oro es 79, eso significa que estos elementos tienen 1, 8, 26 y 79 protones en el núcleo respectivamente. | Núcleo | 1.0073 uma | +1 |
Neutrón | Es una partícula eléctricamente neutra (de allí su nombre), que también se encuentra en el núcleo, su masa es ligeramente mayor a la del protón aunque también suele aproximarse a 1 uma; al igual que los protones, los neutrones tampoco intervienen en los cambios químicos y físicos que sufre la materia. Como los neutrones no definen la identidad de un elemento, el número total de ellos puede variar entre átomos del mismo elemento; cada uno de estos átomos que tienen diferente número de neutrones pero pertenecen al mismo elemento se llama isótopo. Cada isótopo del mismo elemento tiene propiedades físicas diferentes aunque sus propiedades químicas no se alteran. Por ejemplo el elemento Hidrógeno. El número atómico del hidrógeno es 1, es decir, TODOS los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo. Sin embargo, en la naturaleza existen tres isótopos del hidrógeno: más del 99% de los átomos no tienen neutrones, un pequeño porcentaje tiene uno y un porcentaje reducidísimo tiene dos. Esto lo podemos escribir también así: existen isótopos del hidrógeno, con una, dos y tres partículas en su núcleo, y en sus símbolos sus símbolos se incluye este dato: 1H, 2H y 3H, El número total de partículas en el núcleo de un átomo se denomina Número Masa. | Núcleo | 1.0087 uma | 0 |
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